После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора...

Для вычисления массовой доли соли в растворе сульфита натрия нужно рассчитать массу соли и массу растворителя. После этого можно найти массовую долю соли в растворе, разделив массу соли на общую массу раствора и умножив на 100%.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между сернистым газом и гидроксидом натрия:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Сначала найдем количество вещества сернистого газа, пропущенного через раствор гидроксида натрия:

V(SO2) = 2,24 л n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Теперь найдем количество вещества сульфита натрия, полученное в результате реакции:

m(Na2SO3) = 252 г M(Na2SO3) = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль n(Na2SO3) = m(Na2SO3) / M(Na2SO3) = 252 / 126 = 2 моль

Так как в реакции 1 моль сернистого газа соответствует 1 моль сульфита натрия, то массовая доля сульфита натрия в растворе будет равна:

m(Na2SO3) / (m(Na2SO3) + m(H2O)) = 252 / (252 + 18) ≈ 93,3%

Итак, массовая доля сульфита натрия в полученном растворе составляет около 93,3%.

Для решения данной задачи сначала определим количество вещества сернистого газа (SO₂), которое было пропущено через раствор гидроксида натрия (NaOH).

1. Расчет количества вещества SO₂: Объем сернистого газа (SO₂) при нормальных условиях составляет 2,24 литра. Используем уравнение состояния для идеального газа: [ n = \frac{V}{V_m} ] где ( V_m ) — молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

   Таким образом, количество вещества SO₂: [ n_{SO₂} = \frac{2,24 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,1 \, \text{моль} ]

2. Химическая реакция: Сернистый газ реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению: [ SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O ] Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO₂ реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Na₂SO₃.

3. Количество вещества Na₂SO₃: Поскольку у нас 0,1 моль SO₂, и по уравнению реакции на 1 моль SO₂ приходится 1 моль Na₂SO₃, то количество вещества Na₂SO₃ также будет 0,1 моль.

4. Масса Na₂SO₃: Молярная масса Na₂SO₃ (сульфита натрия) равна: [ M{Na₂SO₃} = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 126 \, \text{г/моль} ] Тогда масса Na₂SO₃: [ m{Na₂SO₃} = n{Na₂SO₃} \times M{Na₂SO₃} = 0,1 \, \text{моль} \times 126 \, \text{г/моль} = 12,6 \, \text{г} ]

5. Массовая доля соли: Общая масса раствора составляет 252 г. Массовая доля соли (находящейся в растворе) определяется по формуле: [ \omega = \frac{m{\text{соль}}}{m{\text{раствор}}} \times 100\% ] Подставляем значения: [ \omega = \frac{12,6 \, \text{г}}{252 \, \text{г}} \times 100\% = 5\% ]

Таким образом, массовая доля сульфита натрия в полученном растворе составляет 5%.