Чтобы определить массу порции вещества, соответствующую данному количеству вещества (моль), необходимо использовать следующую формулу:
[ m = n \cdot M ]
где:
- ( m ) — масса вещества,
- ( n ) — количество вещества (в данном случае, в молях),
- ( M ) — молярная масса вещества.
Молярная масса (M) вещества рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов, входящих в состав одной молекулы вещества. Атомные массы элементов можно найти в периодической таблице Менделеева.
а) Для дихромата калия ( K_2Cr_2O_7 ):
- Определим молярную массу ( K_2Cr_2O_7 ):
- Атомная масса калия (K) = 39 г/моль,
- Атомная масса хрома (Cr) = 52 г/моль,
- Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
[ M_{K_2Cr_2O7} = 2 \cdot 39 + 2 \cdot 52 + 7 \cdot 16 ]
[ M{K_2Cr_2O7} = 78 + 104 + 112 ]
[ M{K_2Cr_2O_7} = 294 \text{ г/моль} ]
- Теперь рассчитаем массу 0,1 моль дихромата калия:
[ m = n \cdot M ]
[ m = 0,1 \text{ моль} \cdot 294 \text{ г/моль} ]
[ m = 29,4 \text{ г} ]
б) Для сульфата алюминия ( Al_2(SO_4)_3 ):
- Определим молярную массу ( Al_2(SO_4)_3 ):
- Атомная масса алюминия (Al) = 27 г/моль,
- Атомная масса серы (S) = 32 г/моль,
- Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
[ M_{Al_2(SO_4)3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) ]
[ M{Al_2(SO_4)3} = 54 + 3 \cdot (32 + 64) ]
[ M{Al_2(SO_4)3} = 54 + 3 \cdot 96 ]
[ M{Al_2(SO_4)3} = 54 + 288 ]
[ M{Al_2(SO_4)_3} = 342 \text{ г/моль} ]
- Теперь рассчитаем массу 10 моль сульфата алюминия:
[ m = n \cdot M ]
[ m = 10 \text{ моль} \cdot 342 \text{ г/моль} ]
[ m = 3420 \text{ г} ]
Таким образом, массы порций веществ составляют:
а) 29,4 г дихромата калия ( K_2Cr_2O_7 ),
б) 3420 г сульфата алюминия ( Al_2(SO_4)_3 ).