Помогите составить полное-ионное и сокращенное уравнение 3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+6KCl

Полное-ионное уравнение: 3Fe^2+ + 6Cl^- + 6K^+ + 6[Fe(CN)6]^3- → Fe3[Fe(CN)6]2 + 6K^+ + 6Cl^-

Сокращенное уравнение: 3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl

Для составления полных и сокращенных ионных уравнений нужно понимать, какие вещества в растворе диссоциируют на ионы. В вашем уравнении участвуют следующие вещества:

1. FeCl₂ – это соль, которая диссоциирует в растворе на ионы Fe²⁺ и Cl⁻.
2. K₃[Fe(CN)₆] – это комплексная соль, которая диссоциирует в растворе на ионы K⁺ и [Fe(CN)₆]³⁻.
3. Fe₃[Fe(CN)₆]₂ – это комплексное соединение, которое в воде не диссоциирует.
4. KCl – это соль, которая диссоциирует в растворе на ионы K⁺ и Cl⁻.

Теперь составим полное ионное уравнение:

1. Записываем все вещества, которые диссоциируют, в виде ионов:

   ( 3\text{FeCl}_2 \rightarrow 3\text{Fe}^{2+} + 6\text{Cl}^- )

   ( 2\text{K}_3[\text{Fe(CN)}_6] \rightarrow 6\text{K}^+ + 2[\text{Fe(CN)}_6]^{3-} )

2. Нерастворимое комплексное соединение (\text{Fe}_3[\text{Fe(CN)}_6]_2) оставляем в молекулярной форме, так как оно не диссоциирует:

   (\text{Fe}_3[\text{Fe(CN)}_6]_2)

3. Калий хлорид диссоциирует:

   ( 6\text{KCl} \rightarrow 6\text{K}^+ + 6\text{Cl}^- )

Полное ионное уравнение будет выглядеть так:

[ 3\text{Fe}^{2+} + 6\text{Cl}^- + 6\text{K}^+ + 2[\text{Fe(CN)}_6]^{3-} \rightarrow \text{Fe}_3[\text{Fe(CN)}_6]_2 + 6\text{K}^+ + 6\text{Cl}^- ]

Теперь составим сокращенное ионное уравнение, исключив ионы, которые не участвуют в реакции (зрители):

1. Ионы K⁺ и Cl⁻ присутствуют в равных количествах по обе стороны уравнения и не участвуют в образовании осадка или нового соединения, поэтому их можно исключить.

Сокращенное ионное уравнение будет:

[ 3\text{Fe}^{2+} + 2[\text{Fe(CN)}_6]^{3-} \rightarrow \text{Fe}_3[\text{Fe(CN)}_6]_2 ]

Это уравнение показывает, что ионы Fe²⁺ реагируют с комплексными ионами [Fe(CN)₆]³⁻ с образованием нерастворимого комплексного соединения Fe₃[Fe(CN)₆]₂.