Для решения этой задачи сначала определим, какой газ выделился при реакции оксида и карбоната кальция с соляной кислотой. Реакция между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида кальция (CaCl2), воды (H2O) и выделению углекислого газа (CO2).
Уравнение реакции:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl, и образуется 1 моль CO2.
Молярная масса CaO - 56 г/моль, HCl - 36,5 г/моль, CO2 - 44 г/моль.
Масса CO2, выделившегося при реакции:
V = 896 мл = 0,896 л
n = V / 22,4 = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль
m = n M = 0,04 44 = 1,76 г
Таким образом, 1,76 г CO2 образовалось при реакции смеси оксида и карбоната кальция.
Теперь рассчитаем массовые доли компонентов смеси. Обозначим массу оксида кальция как m1, массу карбоната кальция - m2.
m1 + m2 = 10 г
m1 = 10 - m2
Поскольку масса CO2, образовавшегося из оксида кальция, равна 1,76 г, то можно составить уравнение реакции:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
56 г CaO -> 44 г CO2
m1 г CaO -> 1,76 г CO2
m1 / 56 = 1,76 / 44
m1 = 7,04 г
Таким образом, массовая доля оксида кальция в смеси равна 7,04 г / 10 г = 0,704 или 70,4%.
Массовая доля карбоната кальция:
m2 = 10 - m1 = 10 - 7,04 = 2,96 г
Массовая доля карбоната кальция в смеси равна 2,96 г / 10 г = 0,296 или 29,6%.