ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ Какой объём займут а) 56г CO б) 10г H2 в) 12г SO2 решить полностью с дано

Для решения задачи нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа, а также понятие молярного объема газа. В нормальных условиях (н.у.) — при температуре (0^\circ C) (273.15 K) и давлении 1 атм (101.325 кПа) — один моль любого идеального газа занимает объем 22.4 литра.

Дано: а) 56 г CO (угарный газ) б) 10 г H₂ (водород) в) 12 г SO₂ (диоксид серы)

Найти: объем каждого газа при нормальных условиях.

Решение:

1. Определение молярной массы (М) каждого газа:

   • Для CO: [ M_{CO} = M_C + M_O = 12 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 28 \, \text{г/моль} ]

   • Для H₂: [ M_{H_2} = 2 \times M_H = 2 \times 1 \, \text{г/моль} = 2 \, \text{г/моль} ]

   • Для SO₂: [ M_{SO_2} = M_S + 2 \times M_O = 32 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г/моль} ]

2. Определение количества вещества (n) каждого газа:

   • Для CO: [ n{CO} = \frac{m{CO}}{M_{CO}} = \frac{56 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} ]

   • Для H₂: [ n_{H2} = \frac{m{H2}}{M{H_2}} = \frac{10 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} ]

   • Для SO₂: [ n_{SO2} = \frac{m{SO2}}{M{SO_2}} = \frac{12 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0.1875 \, \text{моль} ]

3. Определение объема (V) каждого газа при нормальных условиях:

   Используем молярный объем газа при н.у.: (V_m = 22.4 \, \text{л/моль}).

   • Для CO: [ V{CO} = n{CO} \times V_m = 2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л} ]

   • Для H₂: [ V_{H2} = n{H_2} \times V_m = 5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 112 \, \text{л} ]

   • Для SO₂: [ V_{SO2} = n{SO_2} \times V_m = 0.1875 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 4.2 \, \text{л} ]

Ответ:

а) Объем 56 г CO составляет 44.8 л.

б) Объем 10 г H₂ составляет 112 л.

в) Объем 12 г SO₂ составляет 4.2 л.

Дано: а) Масса CO = 56 г б) Масса H2 = 10 г в) Масса SO2 = 12 г

Решение:

1. Найдем количество вещества в каждом случае, используя молярную массу: а) CO: Молярная масса CO = 12 (масса углерода) + 16 (масса кислорода) = 28 г/моль Количество молей CO = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

б) H2: Молярная масса H2 = 2 (масса водорода) = 2 г/моль Количество молей H2 = 10 г / 2 г/моль = 5 моль

в) SO2: Молярная масса SO2 = 32 (масса серы) + 2*16 (масса кислорода) = 64 г/моль Количество молей SO2 = 12 г / 64 г/моль = 0.1875 моль

1. Найдем объем каждого вещества при стандартных условиях (0°C и 1 атм): а) V(CO) = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л б) V(H2) = 5 моль 22.4 л/моль = 112 л в) V(SO2) = 0.1875 моль * 22.4 л/моль = 4.2 л

Итак, объемы, которые займут 56 г CO, 10 г H2 и 12 г SO2 при стандартных условиях, составляют соответственно 44.8 л, 112 л и 4.2 л.