Помогите решить задачи 1)Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода...

1) Сначала найдём молярную массу CuO. M(Cu) = 63.5 г/моль, M(O) = 16 г/моль. M(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль.

Масса CuO = 4 г. Количество вещества CuO: n = масса / молярная масса = 4 г / 79.5 г/моль ≈ 0.05 моль.

Уравнение показывает, что 1 моль CuO соответствует 1 моль Cu. Таким образом, количество меди, образующейся в результате восстановления CuO, также равно 0.05 моль.

Масса меди: масса = количество вещества молярная масса = 0.05 моль 63.5 г/моль = 3.175 г.

Ответ: 3.175 г меди образуется при восстановлении 4 г оксида меди (II).

2) Найдём молярные массы NaOH и Na2SO4. M(Na) = 23 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(H) = 1 г/моль, M(S) = 32 г/моль.

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль, M(Na2SO4) = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль.

Масса NaOH = 20 г. Количество вещества NaOH: n = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Уравнение показывает, что 2 моля NaOH соответствуют 1 моль Na2SO4. Таким образом, количество образовавшейся соли: количество = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль.

Масса соли: масса = количество вещества молярная масса = 0.25 моль 142 г/моль = 35.5 г.

Ответ: масса образовавшейся соли при реакции с серной кислотой составляет 35.5 г.

Для решения задач важно применять законы стехиометрии и уравнения химических реакций.

Задача 1

Дано: масса CuO = 4 г. Найти: массу Cu.

Сначала напишем уравнение реакции: [ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} ]

Молекулярные массы:

• CuO = 63,5 (Cu) + 16 (O) = 79,5 г/моль
• Cu = 63,5 г/моль

По уравнению реакции 1 моль CuO дает 1 моль Cu. Рассчитаем количество вещества CuO: [ n{\text{CuO}} = \frac{m{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}} = \frac{4 \text{ г}}{79,5 \text{ г/моль}} \approx 0,0503 \text{ моль} ]

Так как из 1 моля CuO получается 1 моль Cu, количество молей Cu тоже будет 0,0503 моля. Теперь найдем массу Cu: [ m{\text{Cu}} = n{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 0,0503 \text{ моль} \times 63,5 \text{ г/моль} \approx 3,19 \text{ г} ]

Задача 2

Дано: масса NaOH = 20 г. Найти: массу Na2SO4.

Уравнение реакции: [ 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Молекулярные массы:

• NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Na2SO4 = 2 × 23 (Na) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 142 г/моль

Вычислим количество вещества NaOH: [ n{\text{NaOH}} = \frac{m{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} ]

По уравнению реакции из 2 молей NaOH получается 1 моль Na2SO4. Следовательно, количество вещества Na2SO4 будет: [ n_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = \frac{0,5 \text{ моль}}{2} = 0,25 \text{ моль} ]

Теперь найдем массу Na2SO4: [ m_{\text{Na}_2\text{SO}4} = n{\text{Na}_2\text{SO}4} \times M{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 0,25 \text{ моль} \times 142 \text{ г/моль} = 35,5 \text{ г} ]

Вывод

1) Масса меди, образовавшейся из 4 г CuO, составляет примерно 3,19 г. 2) Масса сульфата натрия, образованного из 20 г гидроксида натрия, составляет 35,5 г.