Конечно! Давайте разберем реакцию между хлоридом цинка (ZnCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄), и составим ионное уравнение для этого процесса.
Шаг 1: Молекулярное уравнение
Сначала запишем молекулярное уравнение реакции, предполагая, что она протекает в растворе:
[ \text{ZnCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{ZnSO}_4 (aq) + 2\text{HCl} (aq) ]
Здесь ZnCl₂ и H₂SO₄ реагируют с образованием сульфата цинка (ZnSO₄) и хлороводородной кислоты (HCl).
Шаг 2: Полное ионное уравнение
Теперь разложим все растворимые соединения на ионы. Так как ZnCl₂, H₂SO₄, ZnSO₄ и HCl все хорошо растворимы в воде, они будут диссоциировать на ионы:
[ \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]
Шаг 3: Сокращенное ионное уравнение
Обратите внимание, что все ионы на правой стороне уравнения совпадают с теми, что на левой стороне. Это означает, что они являются ионами-наблюдателями и не участвуют в химической реакции. Такое уравнение говорит о том, что фактически в растворе не происходит химического изменения, а все ионы остаются в своём исходном состоянии. Таким образом, для данной реакции сокращённое ионное уравнение будет отсутствовать, так как это пример реакции обмена ионами, где наблюдается только физическое смешивание реагентов без образования осадка или газа, и без изменения степени окисления.
Вывод
Эта реакция показывает, что в водном растворе ZnCl₂ и H₂SO₄ просто существуют в виде своих ионов, и не происходит никаких значимых химических изменений. Все ионы остаются в растворе неизменными.