Конечно, давайте подробно разберем данную реакцию и запишем её в полном ионном и сокращённом ионном виде.
Полное уравнение реакции:
MgCl₂ (aq) + 2 AgNO₃ (aq) → Mg(NO₃)₂ (aq) + 2 AgCl (s)
Полное ионное уравнение:
Для этого нужно записать все растворимые вещества в виде ионов, а нерастворимые в виде соединений.
Растворимые соли, такие как MgCl₂ и AgNO₃, полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. Нерастворимые вещества, такие как AgCl, остаются в молекулярной форме.
MgCl₂ (aq) → Mg²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)
2 AgNO₃ (aq) → 2 Ag⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq)
Подставим эти ионы в уравнение:
Mg²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + 2 Ag⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq) → Mg²⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq) + 2 AgCl (s)
Сокращённое ионное уравнение:
Теперь уберём ионы, которые не изменяются в ходе реакции (они называются "ионные зрители"). В данном случае это Mg²⁺ и NO₃⁻, поскольку они остаются в растворе как ионы в реактивной и продуктивной частях уравнения.
Mg²⁺ (aq) и NO₃⁻ (aq) — ионы зрители:
Mg²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + 2 Ag⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq) → Mg²⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq) + 2 AgCl (s)
После удаления ионов зрителей остаётся:
2 Cl⁻ (aq) + 2 Ag⁺ (aq) → 2 AgCl (s)
Можно сократить на 2:
Cl⁻ (aq) + Ag⁺ (aq) → AgCl (s)
Итак, окончательные уравнения:
Это уравнение показывает, как ионы хлора и серебра соединяются, чтобы образовать нерастворимый осадок хлорида серебра.