Помогите пожалуйста решить 1)Распределите по классам следующие соединения, дайте им названия: H2S, Na2SiO3,...

Конечно, давайте решим задачи 2 и 4.

Задача 2

Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(II), вода, гидроксид калия, оксид углерода(IV). Необходимо определить, какие из них будут взаимодействовать между собой, и написать уравнения реакций.

Возможные взаимодействия:

1. Цинк (Zn) и раствор серной кислоты (H₂SO₄): [ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ] Образуются сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂).

2. Оксид меди(II) (CuO) и раствор серной кислоты (H₂SO₄): [ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ] Образуются сульфат меди(II) (CuSO₄) и вода (H₂O).

3. Гидроксид калия (KOH) и раствор серной кислоты (H₂SO₄): [ 2 \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ] Образуются сульфат калия (K₂SO₄) и вода (H₂O).

4. Оксид углерода(IV) (CO₂) и вода (H₂O): [ \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3 ] Образуется угольная кислота (H₂CO₃).

Задача 4

Необходимо найти количество вещества (моль) и массу сульфата бария (BaSO₄), который образуется при реакции 9.8 г серной кислоты (H₂SO₄) с барием (Ba).

Шаги решения:

1. Найдем количество вещества серной кислоты: [ \text{Масса H}_2\text{SO}4 = 9.8 \text{ г} ] Молярная масса H₂SO₄: [ \text{М}\text{H}_2\text{SO}_4 = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль} ] Количество вещества H₂SO₄: [ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{9.8 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} ]

2. Запишем уравнение реакции: [ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba} \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ] Так как коэффициенты реакции равны 1, количество вещества сульфата бария (BaSO₄) будет равно количеству вещества серной кислоты: [ n(\text{BaSO}_4) = 0.1 \text{ моль} ]

3. Найдем массу сульфата бария: Молярная масса BaSO₄: [ \text{М}_\text{BaSO}_4 = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль} ] Масса BaSO₄: [ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}4) \cdot \text{М}\text{BaSO}_4 = 0.1 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 23.3 \text{ г} ]

Ответ:

• Количество вещества сульфата бария (BaSO₄): 0.1 моль.
• Масса сульфата бария (BaSO₄): 23.3 г.

2) Взаимодействовать будут раствор серной кислоты (H2SO4) с цинком (Zn), оксид углерода (IV) (CO2) с водой (H2O). Уравнения реакций: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ CO2 + H2O → H2CO3

4) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль, масса серной кислоты = 9,8 г. Масса бария, необходимая для реакции: n(H2SO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль Из уравнения реакции видим, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль BaSO4, следовательно, образуется 0,1 моль BaSO4. Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль Масса BaSO4 = n M = 0,1 233,4 = 23,34 г.

Ответ: 0,1 моль и 23,34 г сульфата бария (BaSO4) получится.

1) Распределение по классам:

• Кислоты: H2S, HClO4, HBr, H3BO3, HClO4, Cl2O7;
• Основания: Na2SiO3, NaOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ba(OH)2;
• Соли: Na2O, Ca(NO3)2, KCl, Mg3(PO4)2, Fe2(SO4)3, ZnCO3;
• Оксиды: SO2, CuO, P2O3, ZnCO3.

2) Взаимодействуют:

• цинк + раствор серной кислоты -> цинксульфат + водород;
• оксид меди(II) + гидроксид калия -> гидроксид меди(II);
• оксид углерода(IV) + вода -> угольная кислота.

3) Превращения:

• Mg + O2 -> MgO (окисление);
• MgO + H2O -> Mg(OH)2 (гидратация);
• Mg(OH)2 + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6H2O (двойная замещение).

4) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль. Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233,4 г/моль. Моль серной кислоты = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль. Моль сульфата бария = 0,1 моль. Масса сульфата бария = 0,1 моль * 233,4 г/моль = 23,34 г.

5) Реакцию нейтрализации гидроксида калия проводят в присутствии индикатора, так как гидроксид калия является сильным основанием, и чтобы определить точку эквивалентности реакции. Нейтрализацию гидроксида меди(II) можно провести без индикатора, так как гидроксид меди(II) - слабое основание.