Помогите: Дано: ZnCl2 → Zn(NO3)2 превращение написать в молекулярном,полном и сокращенном ионном виде

Конечно, давайте разберем это превращение поэтапно.

Молекулярное уравнение

Для начала, напишем молекулярное уравнение реакции, в которой хлорид цинка (ZnCl2) реагирует с нитратом (V) какого-либо металла (например, нитратом серебра AgNO3), чтобы образовать нитрат цинка (Zn(NO3)2) и хлорид серебра (AgCl), который выпадает в осадок.

[ \text{ZnCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{AgCl} \downarrow ]

Полное ионное уравнение

Теперь запишем полное ионное уравнение. В этом уравнении мы разлагаем все растворимые вещества на ионы. Хлорид цинка и нитрат серебра являются растворимыми солями, поэтому они будут разложены на ионы.

[ \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{AgCl} \downarrow ]

Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении мы убираем ионы, которые остаются неизменными (ионные наблюдатели) по обе стороны уравнения. В данном случае это ионы (\text{Zn}^{2+}) и (\text{NO}_3^-).

[ 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ \rightarrow 2\text{AgCl} \downarrow ]

Или, сократив коэффициенты:

[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} \downarrow ]

Итог

1. Молекулярное уравнение: [ \text{ZnCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{AgCl} \downarrow ]

2. Полное ионное уравнение: [ \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + 2\text{AgCl} \downarrow ]

3. Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} \downarrow ]

Таким образом, мы рассмотрели превращение ZnCl2 в Zn(NO3)2 и записали его в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Превращение ZnCl2 в Zn(NO3)2 можно представить в следующих видах:

Молекулярный вид: ZnCl2 (цинковый хлорид) → Zn(NO3)2 (цинковый нитрат)

Полный ионный вид: Zn2+ + 2Cl- → Zn2+ + 2NO3-

Сокращенный ионный вид: Cl- → NO3-