Атом хлора имеет атомный номер 17, что означает, что в неионном состоянии у него 17 электронов. Распределение этих электронов по орбиталям в нормальном (основном) и возбуждённом состоянии можно представить следующим образом:
Нормальное состояние
В нормальном состоянии электроны заполняют орбитали в порядке увеличения энергии:
- 1s²: Первая орбиталь 1s полностью заполнена двумя электронами.
- 2s²: Вторая орбиталь 2s также полностью заполнена двумя электронами.
- 2p⁶: Три p-орбитали второго уровня заполнены шестью электронами.
- 3s²: Третья орбиталь 3s полностью заполнена двумя электронами.
- 3p⁵: Три p-орбитали третьего уровня содержат пять электронов.
Итак, электронная конфигурация хлора в нормальном состоянии: (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5).
Возбуждённое состояние
В возбуждённом состоянии один из валентных электронов может перейти на более высокий энергетический уровень. Для хлора это обычно означает переход одного электрона с 3p орбитали на 3d орбиталь:
- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹
В этом возбуждённом состоянии электрон с 3p орбитали переходит на 3d орбиталь, которая в нормальных условиях остаётся пустой для элементов третьего периода.
Зачем это нужно?
Возбуждённое состояние имеет значение в химии, особенно в контексте формирования связей и химической активности. В возбуждённом состоянии атомы могут участвовать в образовании более сложных химических соединений, а также в процессах, таких как фотохимические реакции, где поглощённая энергия приводит к переходу электронов на более высокие энергетические уровни.
В целом, понимание распределения валентных электронов в разных состояниях помогает объяснить реакционную способность элементов и их участие в химических связях.