Поиск результатов по фразе "Какова будет реакция среды(кислая или щелочная) в водных растворах следующих...

Чтобы определить реакцию среды (кислую или щелочную) в водных растворах солей, нужно рассмотреть, какие ионы образуются при их растворении и как они взаимодействуют с водой.

а) AgNO₃ (нитрат серебра):
AgNO₃ при растворении в воде диссоциирует на ионы Ag⁺ и NO₃⁻.

• Ион Ag⁺ является слабой кислотой, но в данном случае он не будет значительно влиять на pH раствора, так как не гидролизуется.
• Ион NO₃⁻ также является конъюгатом слабой кислоты HNO₃, но он практически не гидролизуется.

Таким образом, водный раствор AgNO₃ будет практически нейтральным, так как оба иона не вызывают значительного изменения pH воды.

б) K₂CO₃ (карбонат калия):
K₂CO₃ диссоциирует на 2K⁺ и CO₃²⁻.

• Ион K⁺ является конъюгатом сильной щелочи KOH и не влияет на pH.

• Ион CO₃²⁻, однако, является конъюгатом слабой кислоты H₂CO₃ и способен принимать протоны из воды, тем самым повышая концентрацию OH⁻ в растворе:

  CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻

Это гидролиз приводит к образованию гидроксид-ионов, и, следовательно, раствор становится щелочным.

в) KHCO₃ (гидрокарбонат калия):
KHCO₃ диссоциирует на K⁺ и HCO₃⁻.

• Ион K⁺, как и в предыдущем случае, не влияет на pH.

• Ион HCO₃⁻ может действовать как амфотерный ион, но в водных растворах обычно ведет себя как слабая кислота с тенденцией к образованию CO₃²⁻ и H⁺:

  HCO₃⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H⁺

Однако, в водных растворах HCO₃⁻ также может проявлять и слабые основные свойства, взаимодействуя с водой:

HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻

Таким образом, раствор KHCO₃ будет иметь слабощелочную реакцию, но близкую к нейтральной.

г) ZnSO₄ (сульфат цинка):
ZnSO₄ диссоциирует на Zn²⁺ и SO₄²⁻.

• Ион Zn²⁺ способен гидролизоваться, так как является слабой кислотой:

  Zn²⁺ + 2H₂O ⇌ Zn(OH)₂ + 2H⁺

Это приводит к увеличению концентрации H⁺, что делает раствор кислым.

• Ион SO₄²⁻, являясь конъюгатом сильной кислоты H₂SO₄, практически не гидролизуется.

Таким образом, раствор ZnSO₄ будет иметь кислую реакцию из-за гидролиза иона Zn²⁺.

В итоге:

• AgNO₃: нейтральный раствор.
• K₂CO₃: щелочной раствор.
• KHCO₃: слабощелочной, ближе к нейтральному.
• ZnSO₄: кислый раствор.

При растворении солей в воде происходит диссоциация и образование ионов. Для определения характера среды важно рассмотреть поведение ионов в растворе.

а) AgNO3 - при растворении AgNO3 образуются ионы Ag+ и NO3-. Ион Ag+ не образует кислоту или щелочь, поэтому среда останется нейтральной.

б) K2CO3 - при растворении K2CO3 образуются ионы K+ и CO3^2-. Ион CO3^2- является основанием, поэтому среда будет щелочной.

в) KHCO3 - при растворении KHCO3 образуются ионы K+ и HCO3-. Ион HCO3- также является основанием, поэтому среда будет щелочной.

г) ZnSO4 - при растворении ZnSO4 образуются ионы Zn^2+ и SO4^2-. Ионы SO4^2- не являются ни кислотой, ни основанием, поэтому среда останется нейтральной.

Таким образом, реакция среды в водных растворах указанных солей будет следующей: а) нейтральная, б) щелочная, в) щелочная, г) нейтральная.

а) AgNO3 - реакция среды нейтральная б) K2CO3 - реакция среды щелочная в) KHCO3 - реакция среды щелочная г) ZnSO4 - реакция среды нейтральная

Объяснение: AgNO3, ZnSO4 - соли с нейтральным реакционным средой, а K2CO3 и KHCO3 - соли с кислым реакционным средой, которые образуют основания при диссоциации в воде.