По термохимическому уравнению реакции : 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe+848кДж расчитайте, сколько теплоты выделится...

Термохимическое уравнение реакции, данное в вопросе, описывает реакцию алюмотермии, где алюминий восстанавливает железо из его оксида:

[ 2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe} + 848 \, \text{кДж} ]

Это уравнение показывает, что 848 кДж теплоты выделяется при полном протекании реакции с участием 2 моль алюминия.

Для того чтобы рассчитать количество теплоты, которое выделится при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Определите молярную массу алюминия (Al):

   Алюминий имеет атомную массу примерно 27 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей алюминия в 10,8 г:

   [ n(\text{Al}) = \frac{10,8 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 0,4 \, \text{моль} ]

3. Определите количество теплоты, выделяемое при реакциях с участием 0,4 моль алюминия:

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al выделяют 848 кДж теплоты. Таким образом, 1 моль Al будет выделять:

   [ \frac{848 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль}} = 424 \, \text{кДж/моль} ]

   Следовательно, 0,4 моль Al выделят:

   [ Q = 0,4 \, \text{моль} \times 424 \, \text{кДж/моль} = 169,6 \, \text{кДж} ]

Таким образом, при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия выделится 169,6 кДж теплоты.

Для расчета количества выделенной теплоты при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия, необходимо воспользоваться уравнением реакции и данными о тепловом эффекте реакции.

Сначала определим количество вещества алюминия (Al) в молях: Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Количество молей алюминия = масса / молярная масса = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 2 моль алюминия выделяется 848 кДж теплоты. Таким образом, находим количество теплоты, выделяемое при реакции 0,4 моль алюминия: Количество теплоты = (0,4 моль / 2 моль) 848 кДж = 0,4 424 кДж = 169,6 кДж

Итак, при вступлении в реакцию 10,8 г алюминия выделится 169,6 кДж теплоты.