По термохимическому уравнению CaCO3(к) = CaO(к) + СO2(г) - 157 кДж Вычислите массу разложившегося известняка,...

Для решения этой задачи воспользуемся данными термохимического уравнения:

[ \text{CaCO}_3(\text{к}) \rightarrow \text{CaO}(\text{к}) + \text{CO}_2(\text{г}) - 157 \, \text{кДж} ]

Это уравнение показывает, что при разложении 1 моля карбоната кальция (CaCO₃) выделяется 157 кДж тепла.

1. Определение количества теплоты, затраченного на разложение:

   Известно, что на разложение затрачено 1570 кДж.

2. Определение количества молей разложившегося карбоната кальция:

   Если 157 кДж выделяется при разложении 1 моля CaCO₃, то количество молей, соответствующее 1570 кДж, можно найти по пропорции:

   [ \frac{1570 \, \text{кДж}}{157 \, \text{кДж/моль}} = 10 \, \text{моль} ]

   Таким образом, разложилось 10 молей CaCO₃.

3. Расчет массы разложившегося карбоната кальция:

   Молярная масса CaCO₃ рассчитывается как сумма молярных масс его составляющих:

   • Ca: 40,08 г/моль
   • C: 12,01 г/моль
   • O: 16,00 г/моль (трех атомов кислорода)

   [ \text{Молярная масса CaCO}_3 = 40,08 + 12,01 + 3 \times 16,00 = 100,09 \, \text{г/моль} ]

   Теперь находим массу 10 молей CaCO₃:

   [ \text{Масса} = 10 \, \text{моль} \times 100,09 \, \text{г/моль} = 1000,9 \, \text{г} ]

Таким образом, масса разложившегося известняка составляет 1000,9 г, или 1,0009 кг.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии и уравнение реакции.

Сначала определим, сколько моль кальция углекислого (CaCO3) разложилось. Из уравнения реакции видно, что при разложении одной молекулы CaCO3 выделяется 157 кДж. Следовательно, при разложении 1570 кДж высвободится 10 моль.

Затем найдем молярную массу CaCO3, которая равна 100 г/моль. Таким образом, общая масса разложившегося известняка будет равна 1000 г или 1 кг.