По следующим молекулярным схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной формах: 1) Na3PO4...

Данная реакция представляет собой двойную замену, где ионы одного раствора обмениваются местами с ионами другого раствора.

Молекулярное уравнение: 3Na3PO4 + 2MnCl2 → Mn3(PO4)2 + 6NaCl

Ионное уравнение: 6Na+ + 3PO4^3- + 2Mn^2+ + 6Cl- → Mn3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-

Для составления уравнений реакции в молекулярной и ионной формах необходимо учитывать, что ионные уравнения включают только те ионы, которые участвуют в реакции, а молекулярные уравнения показывают полную формулу каждого соединения.

Молекулярное уравнение:

1. Записываем формулы реагентов и продуктов, учитывая стехиометрию реакции: [ \text{Na}_3\text{PO}_4 + \text{MnCl}_2 \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + \text{NaCl} ]

2. Балансируем уравнение: [ 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{MnCl}_2 \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6 \text{NaCl} ]

Ионное уравнение:

1. Распишем все растворимые соли на ионы: [ 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 6 \text{Na}^+ + 2 \text{PO}_4^{3-} ] [ 3 \text{MnCl}_2 \rightarrow 3 \text{Mn}^{2+} + 6 \text{Cl}^- ]

2. Примечаем, что (\text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2) выпадает в осадок, поэтому в ионном уравнении он сохраняется как целое соединение: [ 6 \text{Na}^+ + 2 \text{PO}_4^{3-} + 3 \text{Mn}^{2+} + 6 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6 \text{Na}^+ + 6 \text{Cl}^- ]

3. Упростим уравнение, исключив ионы, которые не меняются (спектаторные ионы): [ 2 \text{PO}_4^{3-} + 3 \text{Mn}^{2+} \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow ]

Суммируем:

• Молекулярное уравнение: [ 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{MnCl}_2 \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6 \text{NaCl} ]

• Сокращенное ионное уравнение: [ 2 \text{PO}_4^{3-} + 3 \text{Mn}^{2+} \rightarrow \text{Mn}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow ]

Таким образом, мы получили уравнения в молекулярной и ионной формах для данной реакции.