Ковалентная полярная связь образуется между атомами, у которых разница в электроотрицательности позволяет электронам смещаться в сторону более электроотрицательного элемента, но не настолько, чтобы произошла полная передача электрона, как в ионной связи. Рассмотрим предложенные пары элементов:
1) Ca и H: Кальций (Ca) и водород (H) образуют ионную связь, а не ковалентную. Кальций имеет низкую электроотрицательность и легко теряет электроны, образуя Ca²⁺, в то время как водород может принимать электроны, формируя H⁻ в ионных соединениях, таких как гидрид кальция (CaH₂).
2) Si и O: Кремний (Si) и кислород (O) образуют ковалентную полярную связь. Кислород более электроотрицателен, чем кремний, что приводит к смещению электронной плотности в сторону кислорода, делая связь полярной. Пример такого соединения — диоксид кремния (SiO₂).
3) Ba и Ca: Барий (Ba) и кальций (Ca) оба являются щелочноземельными металлами и имеют низкую электроотрицательность. Между ними не образуется ковалентная связь. Они обычно образуют металлические или ионные связи с неметаллами.
4) Al и Cl: Алюминий (Al) и хлор (Cl) образуют ковалентную полярную связь. Хлор более электроотрицателен, чем алюминий, что приводит к поляризации связи. Примером является хлорид алюминия (AlCl₃), где связи Al-Cl имеют ковалентный характер с определенной степенью полярности.
Таким образом, из предложенных пар элементов к образованию ковалентной полярной связи способны пары Si и O, а также Al и Cl.