Относительная плотность паров углеводорода по воздуху 2,41, массовая доля углерода 85,7% . МФ. Относительная...

Для нахождения молекулярной формулы (МФ) углеводорода, необходимо сначала определить его химический состав. С учетом массовой доли углерода в первом случае (85,7%) и во втором случае (81,82%), можно сделать вывод, что углеводород в обоих случаях содержит углерод и водород.

Далее, используя данные об относительной плотности паров углеводорода по воздуху в первом и во втором случае (2,41 и 1,52 соответственно), можно вычислить отношение молекулярных масс углеводорода к молекулярной массе воздуха. Это отношение будет равно отношению относительных плотностей паров углеводорода и воздуха.

Используя полученные данные, можно определить молекулярные массы углеводородов в обоих случаях и сравнить их, чтобы найти общую формулу углеводорода. В результате исследования можно определить, что углеводород имеет конкретную молекулярную формулу, которая удовлетворяет данным условиям.

Чтобы определить молекулярные формулы (МФ) углеводородов, исходя из данных об относительной плотности по воздуху и массовой доле углерода, нужно выполнить несколько шагов.

Пример 1:

1. Относительная плотность по воздуху: 2,41.
   Относительная плотность по воздуху (D) - это отношение молярной массы углеводорода (M) к молярной массе воздуха (около 29 г/моль): [ \frac{M}{29} = 2,41 ] Отсюда: [ M = 2,41 \times 29 = 69,89 \, \text{г/моль} ]

2. Массовая доля углерода: 85,7%.
   Массовая доля углерода позволяет найти количество молей углерода в одном моле углеводорода: [ \frac{n \times 12}{69,89} = 0,857 ] Решая уравнение: [ n \times 12 = 69,89 \times 0,857 \approx 59,87 ] [ n \approx \frac{59,87}{12} \approx 4,99 ] Это число близко к 5, то есть в молекуле может быть 5 атомов углерода.

3. Определение молекулярной формулы:
   Если предположить, что углеводород содержит только углерод и водород, и в молекуле 5 атомов углерода, то оставшаяся молекулярная масса приходится на водород: [ 69,89 - 5 \times 12 = 9,89 ] [ \frac{9,89}{1} \approx 9,89 \approx 10 ] Таким образом, предполагаемая молекулярная формула - ( \text{C}5\text{H}{10} ).

Пример 2:

1. Относительная плотность по воздуху: 1,52.
   [ \frac{M}{29} = 1,52 ] [ M = 1,52 \times 29 = 44,08 \, \text{г/моль} ]

2. Массовая доля углерода: 81,82%.
   [ \frac{n \times 12}{44,08} = 0,8182 ] [ n \times 12 = 44,08 \times 0,8182 \approx 36,05 ] [ n \approx \frac{36,05}{12} \approx 3,00 ] Это указывает на наличие 3 атомов углерода.

3. Определение молекулярной формулы:
   Для углеводорода с 3 атомами углерода оставшаяся масса приходится на водород: [ 44,08 - 3 \times 12 = 8,08 ] [ \frac{8,08}{1} \approx 8,08 \approx 8 ] Таким образом, предполагаемая молекулярная формула - ( \text{C}_3\text{H}_8 ).

Итак, молекулярные формулы углеводородов, которые соответствуют данным условиям, могут быть ( \text{C}5\text{H}{10} ) и ( \text{C}_3\text{H}_8 ) соответственно.