Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 50. Массовая доля углерода...

Для того чтобы найти молекулярную формулу органического соединения, сначала определим молярные массы каждого элемента в данном веществе.

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого элемента в 100 г этого вещества: Масса углерода = 100 г 0.72 = 72 г Масса водорода = 100 г 0.12 = 12 г Масса кислорода = 100 г * 0.16 = 16 г

Количество молей углерода = 72 г / 12 г/моль = 6 моль Количество молей водорода = 12 г / 1 г/моль = 12 моль Количество молей кислорода = 16 г / 16 г/моль = 1 моль

Теперь найдем отношение молей каждого элемента к наименьшему количеству молей (в данном случае кислорода): C: 6 моль / 1 моль = 6 H: 12 моль / 1 моль = 12 O: 1 моль / 1 моль = 1

Таким образом, формула органического соединения будет C6H12O.

Для того чтобы определить молекулярную формулу органического соединения, нужно выполнить несколько шагов:

1. Определение молекулярной массы вещества:
   Относительная плотность паров вещества по водороду равна 50. Это означает, что молекулярная масса вещества в 50 раз больше, чем молекулярная масса водорода (H₂), которая равна 2. Таким образом, молекулярная масса искомого вещества равна: [ M = 50 \times 2 = 100 ]

2. Определение эмпирической формулы:
   Известны массовые доли элементов:

   • Углерод (C): 72%
   • Водород (H): 12%
   • Кислород (O): 16%

   Для определения эмпирической формулы, сначала найдем количество молей каждого элемента в 100 г вещества:

   • Углерод: ( \frac{72 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 6 \, \text{моль} )
   • Водород: ( \frac{12 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 12 \, \text{моль} )
   • Кислород: ( \frac{16 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} )

   Теперь определим соотношение молей, разделив все значения на наименьшее количество молей, которое равно 1 (для кислорода):

   • Углерод: ( \frac{6}{1} = 6 )
   • Водород: ( \frac{12}{1} = 12 )
   • Кислород: ( \frac{1}{1} = 1 )

   Эмпирическая формула: ( \text{C}6\text{H}{12}\text{O} )

3. Проверка эмпирической массы и определение молекулярной формулы:
   Рассчитаем молекулярную массу, соответствующую эмпирической формуле:

   • Углерод: ( 6 \times 12 = 72 )
   • Водород: ( 12 \times 1 = 12 )
   • Кислород: ( 1 \times 16 = 16 )

   Суммарная масса = ( 72 + 12 + 16 = 100 )

   Поскольку молекулярная масса эмпирической формулы равна рассчитанной молекулярной массе вещества (100), то эмпирическая формула и является молекулярной формулой.

Таким образом, молекулярная формула органического соединения: ( \text{C}6\text{H}{12}\text{O} ).