Химическая реакция между основанием и растворимой солью может протекать по-разному в зависимости от конкретных веществ, участвующих в реакции. Один из интересных примеров такой реакции — взаимодействие гидроксида натрия (NaOH) с ацетатом меди(II) (Cu(CH3COO)2).
Гидроксид натрия (NaOH) является сильным основанием, а ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) — растворимой солью. При их взаимодействии происходит реакция обмена, в ходе которой образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и новая соль — ацетат натрия (CH3COONa). Реакция протекает по следующему уравнению:
[ \text{2 NaOH (водн.)} + \text{Cu(CH}_3\text{COO)}_2 \text{(водн.)} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \text{(осадок)} + \text{2 CH}_3\text{COONa (водн.)} ]
В данной реакции гидроксид натрия (NaOH) взаимодействует с катионами меди(II) (Cu^2+), содержащимися в ацетате меди, приводя к образованию нерастворимого голубого осадка гидроксида меди(II). Ацетат натрия остается в растворе, так как это растворимая соль.
Этот пример демонстрирует типичную реакцию обмена между основанием и солью, результатом которой является образование новой соли и осадка, если одно из образующихся веществ нерастворимо.