Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком азотной...

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком азотной кислоты, равна 85 г. Образовавшаяся соль - нитрат натрия.

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком азотной кислоты, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Согласно уравнению, гидроксид натрия и азотная кислота реагируют, образуя нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = m/M = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Так как азотная кислота присутствует в избытке, она будет полностью использована. Следовательно, количество образующейся соли (NaNO3) также будет равно 3 моль.

Теперь найдем массу соли: m(NaNO3) = n M = 3 моль 85 г/моль = 255 г

Таким образом, масса соли (нитрата натрия), образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком азотной кислоты, составляет 255 г.

Для определения массы соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO₃), необходимо рассмотреть химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

В этой реакции гидроксид натрия реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат натрия (NaNO₃) и воду.

1. Молярные массы веществ:

   • Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль
   • Молярная масса NaNO₃ ≈ 85 г/моль

2. Определение количества вещества NaOH: [ n(\text{NaOH}) = \frac{120 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} ]

3. Рассмотрение стехиометрии реакции: Уравнение показывает, что одна моль NaOH реагирует с одной молью HNO₃, образуя одну моль NaNO₃. Поэтому 3 моль NaOH образуют 3 моль NaNO₃.

4. Определение массы образовавшейся соли NaNO₃: [ m(\text{NaNO}_3) = 3 \text{ моль} \times 85 \text{ г/моль} = 255 \text{ г} ]

Таким образом, при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком азотной кислоты образуется 255 г нитрата натрия (NaNO₃).