Для нахождения массы соли, которая образуется при реакции взаимодействия 20 г гидроксида натрия с серной кислотой, необходимо учитывать их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Из уравнения видно, что коэффициенты перед соединениями указывают на их молярные соотношения в реакции. В данном случае, для каждой молекулы гидроксида натрия требуется одна молекула серной кислоты.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Теперь можем рассчитать количество молей гидроксида натрия:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
Так как соединения реагируют в соотношении 1:1, то количество молей серной кислоты также равно 0.5 моль.
Теперь рассчитаем массу соли, которая образуется в реакции:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) молярная масса = 0.5 моль (23 + 32 + 416) г/моль = 0.5 моль 142 г/моль = 71 г
Итак, при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой образуется 71 г соли натрия (Na2SO4).