Определите концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 5

Для определения концентрации ионов водорода в растворе с известным pH, необходимо воспользоваться формулой для расчета pH:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Из данного уравнения можно выразить концентрацию ионов водорода:

[H+] = 10^(-pH)

Подставляя значение pH = 5 в формулу, получаем:

[H+] = 10^(-5) = 1 x 10^(-5) M

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе с pH равным 5 равна 1 x 10^(-5) М (моль на литр).

Для определения концентрации ионов водорода (H⁺) в растворе по известному значению pH можно воспользоваться формулой, связывающей эти величины:

[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] ]

где ([\text{H}^+]) — концентрация ионов водорода в молях на литр (моль/л).

Если pH раствора равен 5, то можно подставить это значение в уравнение:

[ 5 = -\log[\text{H}^+] ]

Чтобы найти ([\text{H}^+]), нам нужно выразить его через обратную функцию логарифма — экспоненциальную функцию. В данном случае это будет:

[ [\text{H}^+] = 10^{-5} ]

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе с pH 5 составляет (10^{-5}) моль/л.

Это значение означает, что в 1 литре раствора содержится (10^{-5}) моль H⁺ ионов. В водных растворах, концентрация ионов водорода определяет кислотность среды: чем ниже pH, тем выше концентрация H⁺ и тем более кислый раствор. Раствор с pH 5 является слабокислым, так как нейтральный pH (например, чистая вода) равен 7.