Определите формулу углеводорода в котором массовая доля водорода 14,3%,а относительная плотность по...

Для определения формулы углеводорода, нам даны две ключевые информации: массовая доля водорода составляет 14,3%, а относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Определение эмпирической формулы:

   • Пусть масса углеводорода равна 100 граммам. Тогда массовая доля водорода в 100 г углеводорода будет 14,3 г. Массовая доля углерода соответственно составит 100 г - 14,3 г = 85,7 г.

   • Рассчитаем количество молей каждого элемента:

     • Количество молей водорода: (\frac{14,3 \text{ г}}{1,008 \text{ г/моль}} \approx 14,2 \text{ моль}).
     • Количество молей углерода: (\frac{85,7 \text{ г}}{12,01 \text{ г/моль}} \approx 7,14 \text{ моль}).

   • Найдем соотношение молей углерода и водорода, разделив оба значения на меньшее количество молей:

     • Углерод: (\frac{7,14}{7,14} = 1).
     • Водород: (\frac{14,2}{7,14} \approx 2).

   Таким образом, эмпирическая формула углеводорода — (CH_2).

2. Определение молекулярной формулы:

   • Относительная молекулярная масса углеводорода (М) может быть найдена из отношения относительной плотности углеводорода к водороду: [ M = \text{Относительная плотность} \times \text{Молярная масса водорода} = 21 \times 2 = 42 \text{ г/моль} ]

   • Найдем молекулярную массу эмпирической формулы (CH_2): [ (12,01 \text{ г/моль} + 2 \times 1,008 \text{ г/моль}) = 14,026 \text{ г/моль} ]

   • Определим, во сколько раз молекулярная масса углеводорода больше массы эмпирической формулы: [ \frac{42}{14,026} \approx 3 ]

   • Следовательно, молекулярная формула будет в 3 раза больше эмпирической, т.е., ((CH_2)_3 = C_3H_6).

Итак, формула углеводорода, который соответствует заданным условиям, — (C_3H_6). Это пропен, который является алкеном.

Для определения формулы углеводорода с массовой долей водорода 14,3% и относительной плотностью по водороду 21, нужно воспользоваться следующими шагами:

1. Посчитаем массовую долю углерода в углеводороде: Массовая доля углерода = 100% - 14,3% = 85,7%

2. Найдем отношение масс углерода к массе водорода: Отношение масс углерода к массе водорода = (85,7% / 12) / (14,3% / 1) ≈ 5,98

3. Теперь найдем молекулярную массу углеводорода: Молекулярная масса = (12 x) + (1 (2 * x)) = 21 где x - количество углерода в молекуле углеводорода.

4. Решим уравнение для нахождения x: 12x + 2x = 21 14x = 21 x ≈ 1,5

Итак, формула углеводорода с массовой долей водорода 14,3% и относительной плотностью по водороду 21 - это C1.5H3.

Формула углеводорода: С7Н16