Определите число молекул, содержащихся в 5,1 г NH3.

Для определения числа молекул NH3 в 5,1 г необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу NH3. Молярная масса NH3 = 14 (масса азота) + 3 * 1 (масса водорода) = 17 г/моль

2. Посчитать количество молей NH3 в 5,1 г. n = m/M = 5,1 г / 17 г/моль ≈ 0,3 моль

3. Определить число молекул в 0,3 моль NH3. Для этого используем постоянную Авогадро: 1 моль вещества содержит 6,022 10^23 молекул. Таким образом, 0,3 моль NH3 содержит 0,3 6,022 10^23 = 1,8066 10^23 молекул NH3.

Итак, в 5,1 г NH3 содержится примерно 1,8066 * 10^23 молекул NH3.

Для определения количества молекул аммиака (NH3) в данной массе вещества (5,1 г), сначала необходимо рассчитать количество молей NH3, а затем использовать число Авогадро для перевода молей в количество молекул.

1. Определение молярной массы NH3: Аммиак состоит из азота (N) и водорода (H). Молярная масса азота (N) равна примерно 14 г/моль, а водорода (H) – 1 г/моль. Так как в молекуле NH3 содержится один атом азота и три атома водорода, молярная масса NH3 равна: [ M(NH3) = 14 + 3 \times 1 = 17 \text{ г/моль} ]

2. Расчёт количества молей NH3 в 5,1 г: Количество молей (n) можно найти, разделив массу вещества на его молярную массу: [ n = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{5,1 \, г}{17 \, г/моль} \approx 0,3 \, моль ]

3. Расчёт числа молекул: Число Авогадро (N_A) указывает количество частиц (атомов, молекул, ионов и т.д.) в одном моле любого вещества и равно приблизительно (6.022 \times 10^{23}) частиц/моль. Чтобы найти общее количество молекул NH3, умножим количество молей на число Авогадро: [ N = n \times N_A = 0,3 \, моль \times 6.022 \times 10^{23} \, молекул/моль \approx 1.8066 \times 10^{23} \, молекул ]

Таким образом, в 5,1 г аммиака содержится приблизительно (1.8066 \times 10^{23}) молекул NH3.