Определить рН раствора NH4OH , концентрация которого равна 0,05 моль/л, а степень диссоциации равна...

Чтобы определить pH раствора гидроксида аммония (NH4OH) с заданной концентрацией и степенью диссоциации, нужно выполнить несколько шагов:

1. Понимание процесса диссоциации: Гидроксид аммония в водном растворе частично диссоциирует на ионы NH4+ и OH-:

   [ \text{NH}_4\text{OH} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- ]

2. Вычисление концентрации гидроксид-ионов [OH-]: Степень диссоциации ((\alpha)) показывает долю молекул, которые диссоциировали. Если (\alpha = 3,8\%), это соответствует (\alpha = 0,038).

   Исходная концентрация NH4OH равна 0,05 моль/л. Таким образом, концентрация OH- ионов будет:

   [ [\text{OH}^-] = \text{Исходная концентрация} \times \alpha = 0,05 \, \text{моль/л} \times 0,038 = 0,0019 \, \text{моль/л} ]

3. Вычисление pOH раствора: pOH определяется через концентрацию гидроксид-ионов:

   [ \text{pOH} = -\log{10}[\text{OH}^-] = -\log{10}(0,0019) \approx 2,72 ]

4. Вычисление pH раствора: Связь между pH и pOH в водных растворах описывается уравнением:

   [ \text{pH} + \text{pOH} = 14 ]

   Следовательно, pH будет равен:

   [ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 2,72 = 11,28 ]

Таким образом, pH раствора NH4OH с концентрацией 0,05 моль/л и степенью диссоциации 3,8% составляет примерно 11,28. Это значение указывает на щелочной характер раствора, что ожидаемо для раствора гидроксида аммония.

pH раствора NH4OH можно определить, используя уравнение диссоциации аммиака:

NH4OH -> NH4+ + OH-

Поскольку степень диссоциации равна 3,8%, то концентрация ионов NH4+ и OH- будет равна 0,05 моль/л * 3,8% = 0,0019 моль/л.

Так как NH4OH является слабым основанием, то мы можем считать, что концентрация OH- будет равна степени диссоциации, т.е. 0,0019 моль/л.

Теперь можем рассчитать pOH по формуле:

pOH = -log[OH-] = -log(0,0019) ≈ 2,72

И наконец, рассчитаем pH по формуле:

pH = 14 - pOH = 14 - 2,72 ≈ 11,28

Таким образом, pH раствора NH4OH с концентрацией 0,05 моль/л и степенью диссоциации 3,8% составляет примерно 11,28.