Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы:
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2
∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж/моль;
∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж/моль;
∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж/моль.
Определить энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы:
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2
∆Н0обр (С6Н12О6) = - 1273, 0 кДж/моль;
∆Н0обр (С2Н5ОН) = - 1366, 91 кДж/моль;
∆Н0обр (СО2) = - 393, 5 кДж/моль.
Для определения энтальпии реакции спиртового брожения глюкозы, необходимо воспользоваться стандартными энтальпиями образования (∆H⁰_обр) реагентов и продуктов реакции.
Рассмотрим реакцию:
[ \text{С}6\text{Н}{12}\text{О}_6 \rightarrow 2\text{С}_2\text{Н}_5\text{ОН} + 2\text{СО}_2 ]
Энтальпия реакции (∆H_реакции) может быть найдена с использованием следующей формулы:
[ \Delta H{\text{реакции}} = \sum \Delta H{\text{обр}, \text{продукты}} - \sum \Delta H_{\text{обр}, \text{реагенты}} ]
В нашем случае:
[ \Delta H{\text{реакции}} = [2 \Delta H{\text{обр}}(\text{С}_2\text{Н}5\text{ОН}) + 2 \Delta H{\text{обр}}(\text{СО}2)] - \Delta H{\text{обр}}(\text{С}6\text{Н}{12}\text{О}_6) ]
Теперь подставим известные данные:
[ \Delta H_{\text{реакции}} = [2 (-1366,91 \, \text{кДж/моль}) + 2 (-393,5 \, \text{кДж/моль})] - (-1273,0 \, \text{кДж/моль}) ]
Расчитаем каждую часть отдельно:
Для этанола ((\text{С}_2\text{Н}_5\text{ОН})): [ 2 \times (-1366,91 \, \text{кДж/моль}) = -2733,82 \, \text{кДж/моль} ]
Для углекислого газа ((\text{СО}_2)): [ 2 \times (-393,5 \, \text{кДж/моль}) = -787,0 \, \text{кДж/моль} ]
Сумма энтальпий продуктов: [ -2733,82 \, \text{кДж/моль} + (-787,0 \, \text{кДж/моль}) = -3520,82 \, \text{кДж/моль} ]
Теперь вычтем энтальпию образования глюкозы:
[ \Delta H_{\text{реакции}} = -3520,82 \, \text{кДж/моль} - (-1273,0 \, \text{кДж/моль}) ]
[ \Delta H_{\text{реакции}} = -3520,82 \, \text{кДж/моль} + 1273,0 \, \text{кДж/моль} ]
[ \Delta H_{\text{реакции}} = -2247,82 \, \text{кДж/моль} ]
Таким образом, энтальпия реакции спиртового брожения глюкозы составляет -2247,82 кДж/моль.
Для определения энтальпии реакции спиртового брожения глюкозы необходимо учесть энтальпии образования всех реагентов и продуктов реакции.
Энтальпия реакции (ΔН) может быть найдена по формуле: ΔН = Σ(∆Н0продуктов) - Σ(∆Н0реагентов)
Где Σ(∆Н0продуктов) и Σ(∆Н0реагентов) - сумма энтальпий образования всех продуктов и реагентов соответственно.
Подставим данные из условия:
ΔН = 2(-1366,91) + 2(-393,5) - (-1273,0) = -2733,82 - 787 - (-1273,0) = -1653,82 кДж/моль
Таким образом, энтальпия реакции спиртового брожения глюкозы равна -1653,82 кДж/моль. Отрицательное значение показывает, что реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло.
