Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:
1) оксидом натрия
2) водой
3) гидроксидом бария
4) йодоводородом
Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:
1) оксидом натрия
2) водой
3) гидроксидом бария
4) йодоводородом
Оксид серы (IV), или диоксид серы (SO₂), является амфотерным соединением, но чаще проявляет кислотные свойства. Однако он также может выступать в качестве окислителя в определённых условиях, принимая электроны и снижая свою степень окисления. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов.
Оксид натрия — это основный оксид, и при взаимодействии с диоксидом серы происходит кислотно-основная реакция. Диоксид серы в этом случае не проявляет окислительных свойств, а выступает как кислотный оксид. Реакция выглядит так:
[ SO₂ + Na₂O \rightarrow Na₂SO₃ ]
Продуктом является сульфит натрия (Na₂SO₃). Окислительных процессов здесь не происходит.
При взаимодействии с водой диоксид серы растворяется и образует слабую сернистую кислоту (H₂SO₃):
[ SO₂ + H₂O \rightarrow H₂SO₃ ]
Это просто процесс гидратации, без каких-либо изменений степени окисления серы. Окислительные свойства SO₂ здесь не проявляются.
Гидроксид бария — это сильное основание, и при взаимодействии с диоксидом серы происходит нейтрализация. Реакция идёт по схеме:
[ SO₂ + Ba(OH)₂ \rightarrow BaSO₃ + H₂O ]
Здесь образуется сульфит бария (BaSO₃), а диоксид серы снова проявляет свои кислотные свойства. Окислительных процессов не наблюдается.
Йодоводород (HI) — это сильный восстановитель, так как иод в соединении имеет минимальную степень окисления (-1). При взаимодействии с диоксидом серы SO₂ выступает в роли окислителя, а йодоводород — в роли восстановителя. В результате серу восстанавливают, а иод окисляется. Реакция:
[ SO₂ + 4HI \rightarrow H₂S + 2I₂ + 2H₂O ]
В этой реакции сера в SO₂ восстанавливается из степени окисления +4 до -2 (в составе H₂S), а иод из -1 окисляется до 0 (молекулярный иод I₂). Таким образом, SO₂ проявляет свои окислительные свойства.
Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с йодоводородом (4).
Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с йодоводородом (4).
Оксид серы (IV), также известный как диоксид серы (SO₂), действительно проявляет окислительные свойства, и его взаимодействие с различными веществами можно рассмотреть подробнее.
1) Оксид натрия (Na₂O): Оксид серы (IV) может реагировать с оксидом натрия. В этом случае происходит окислительно-восстановительная реакция, в которой диоксид серы выступает в роли окислителя. Оксид натрия содержит натрий в степени окисления +1 и кислород в степени -2. В результате реакции может образоваться сульфит натрия (Na₂SO₃). Реакция может быть представлена следующим образом:
[ SO_2 + Na_2O \rightarrow Na_2SO_3 ]
В результате этой реакции оксид натрия окисляется до сульфита натрия.
2) Вода (H₂O): При взаимодействии с водой диоксид серы образует сернистую кислоту (H₂SO₃). Эта реакция не является окислительно-восстановительной, однако SO₂ может проявлять свои окислительные свойства в присутствии других веществ. Взаимодействие с водой можно представить так:
[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 ]
Тем не менее, в этом случае SO₂ выступает не как окислитель, а как кислота.
3) Гидроксид бария (Ba(OH)₂): Взаимодействие оксида серы (IV) с гидроксидом бария также может происходить. В этом случае SO₂ реагирует с Ba(OH)₂, образуя сульфит бария (BaSO₃) и воду. Реакция может быть представлена так:
[ SO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 + H_2O ]
Гидроксид бария также может действовать как восстановитель, но в данной реакции диоксид серы, как окислитель, образует сульфит.
4) Йодоводород (HI): При взаимодействии с йодоводородом SO₂ может окислять йодоводород до йода (I₂), а сам SO₂ восстанавливается до сероводорода (H₂S). Эта реакция является ярким примером окислительно-восстановительной реакции, где йодоводород выступает в роли восстановителя. Реакция может быть представлена следующим образом:
[ SO_2 + 2 HI \rightarrow I_2 + H_2O + SO_2 ]
В этой реакции диоксид серы окисляет йодоводород, что демонстрирует его окислительные свойства.
Таким образом, оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с оксидом натрия, йодоводородом, а также в определенных условиях может взаимодействовать с другими веществами, проявляя различные химические реакции.
