Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления элементов. В рамках этих реакций одни вещества отдают электроны (восстанавливаются), а другие принимают их (окисляются).
Теперь рассмотрим каждое из предложенных уравнений:
1) 2Mg + CO2 = 2MgO + C
В этой реакции магний (Mg) окисляется, переходя из степени окисления 0 до +2, а углерод в CO2 восстанавливается, переходя из +4 до 0. Это является окислительно-восстановительной реакцией.
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
В этой реакции происходит обмен ионов между реагентами, но степени окисления элементов не изменяются. Хлор остается в степени окисления -1, натрий — +1, железо — +3, кислород и водород также остаются в своих обычных степенях окисления (-2 и +1 соответственно). Это пример реакции обмена, и она не является окислительно-восстановительной.
3) 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
Здесь йод (I) окисляется, переходя из -1 до 0, а бром (Br) восстанавливается, переходя из 0 до -1. Это окислительно-восстановительная реакция.
4) 3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
В этой реакции сера (S) в H2S окисляется из -2 до +6, а азот (N) в HNO3 восстанавливается из +5 до +2. Это также является окислительно-восстановительной реакцией.
Таким образом, реакция, которая не является окислительно-восстановительной, — это реакция под номером 2.