Очень нужно решение))) 1) Определите вещества X и Y, необходимые для осуществления следующих превращений:...

1) Для осуществления превращения NaBr → Br2 необходимо использовать Cl2, а для превращения Br2 → KBr необходимо использовать KI.

2) Галоген, который нельзя получить при электролизе раствора его натриевой соли - это йод (I2).

3) Для определения количества вещества брома, которое образуется при действии избытка хлора на 250 мл 10%-ного раствора бромида натрия с плотностью 1,05 г/мл, нужно выполнить следующие шаги:

Сначала найдем массу бромида натрия в растворе: Масса NaBr = объем раствора концентрация плотность Масса NaBr = 250 мл 0,1 1,05 г/мл = 26,25 г

Далее найдем молярную массу NaBr: Молярная масса NaBr = масса NaBr / количество вещества NaBr Молярная масса NaBr = 26,25 г / 102,89 г/моль = 0,255 моль

Для каждой моли NaBr образуется 1 моль Br2, поэтому количество вещества брома будет равно количеству вещества NaBr: Количество вещества Br2 = 0,255 моль

Теперь найдем массу образовавшегося брома: Масса Br2 = количество вещества Br2 молярная масса Br2 Масса Br2 = 0,255 моль 159,808 г/моль = 40,8 г

Таким образом, при действии избытка хлора на 250 мл 10%-ного раствора бромида натрия с плотностью 1,05 г/мл образуется 40,8 г брома.

Ответы на ваши вопросы:

1) Определение веществ X и Y для превращений NaBr → Br2 → KBr

Для превращения NaBr в Br2 можно использовать хлор (Cl2) как окислитель. Хлор вытесняет бром из его солей, так как он более сильный окислитель. При этом реакция проходит следующим образом:

[ \text{2NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{Br}_2 + \text{2NaCl} ]

Далее, для превращения Br2 в KBr можно использовать калий йодид (KI), где йодид восстанавливает бром до бромида калия:

[ \text{Br}_2 + \text{2KI} \rightarrow \text{2KBr} + \text{I}_2 ]

Итак, вещества X и Y – это Cl2 и KI соответственно.

Ответ: 1) Cl2 и KI.

2) Галоген, который нельзя получить при электролизе раствора его натриевой соли

Фтор (F2) является галогеном, который невозможно получить обычным методом электролиза раствора его натриевой соли (NaF). Это связано с тем, что вода разлагается на кислород и водород при меньшем напряжении, чем необходимо для выделения фтора. Таким образом, при попытке электролиза водный раствор NaF образует кислород на аноде, а не фтор.

Ответ: 1) Фтор.

3) Количество вещества брома, образующегося при действии избытка хлора на 10%-ный раствор бромида натрия

Для начала рассчитаем массу раствора бромида натрия:

[ \text{Объем раствора} = 250 \, \text{мл} = 0.25 \, \text{л} ] [ \text{Плотность раствора} = 1.05 \, \text{г/мл} ] [ \text{Масса раствора} = 0.25 \, \text{л} \times 1000 \, \text{мл/л} \times 1.05 \, \text{г/мл} = 262.5 \, \text{г} ]

10% раствор означает, что 10% от массы раствора составляет NaBr:

[ \text{Масса NaBr} = 262.5 \, \text{г} \times 0.10 = 26.25 \, \text{г} ]

Молярная масса NaBr равна 102.9 г/моль (22.99 г/моль для Na и 79.9 г/моль для Br). Теперь рассчитаем количество молей NaBr:

[ \text{Количество вещества NaBr} = \frac{26.25 \, \text{г}}{102.9 \, \text{г/моль}} \approx 0.255 \, \text{моль} ]

Так как по реакции на каждый моль NaBr выделяется один моль Br2:

[ \text{Количество вещества Br}_2 = 0.255 \, \text{моль} ]

Ответ: Примерно 0.255 моль брома (Br2) образуется.

Можно использовать реакцию:

2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

Молярная масса NaBr = 102,89 г/моль Молярная масса Br2 = 159,808 г/моль

Из 250 мл 10%-ного раствора NaBr можно выделить 25 г NaBr. Молярная концентрация NaBr = 25 г / 102,89 г/моль = 0,243 моль

Для образования 1 моль Br2 требуется 1 моль NaBr. Таким образом, образуется 0,243 моль Br2.

Масса брома = количество вещества молярная масса = 0,243 моль 159,808 г/моль = 38,85 г

Ответ: образуется 38,85 г брома.