Объем аммиака(нормальные условия), который должен прореагировать с хлороводородом, чтобы получился хлорид...

Для того чтобы найти объём аммиака, который должен прореагировать с хлороводородом для получения хлорида аммония массой 10,7 г, нам нужно пройти через несколько шагов вычислений.

1. Записываем химическое уравнение реакции: [ \text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} ]

2. Найти молярную массу хлорида аммония (NH₄Cl):

   • Атомные массы элементов (в г/моль):
     • N: 14
     • H: 1 (умножаем на 4, так как в NH₄ четыре атома водорода)
     • Cl: 35,5

   [ M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 14 + 4 \cdot 1 + 35,5 = 53,5 \text{ г/моль} ]

3. Найти количество вещества (n) хлорида аммония:

   • Формула для количества вещества: [ n = \frac{m}{M} ] где (m) — масса, (M) — молярная масса.

   [ n(\text{NH}_4\text{Cl}) = \frac{10,7 \text{ г}}{53,5 \text{ г/моль}} \approx 0,2 \text{ моль} ]

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH₃ реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NH₄Cl. Значит, для образования 0,2 моль NH₄Cl нужно 0,2 моль NH₃.

5. Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.):

   • Нормальные условия подразумевают, что 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.

   [ V(\text{NH}_3) = n \cdot 22,4 \text{ л/моль} ]

   [ V(\text{NH}_3) = 0,2 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л} ]

Таким образом, объем аммиака, который должен прореагировать с хлороводородом для получения хлорида аммония массой 10,7 г, составляет 4,48 литра при нормальных условиях.

Для нахождения объема аммиака, который должен прореагировать с хлороводородом, чтобы получился хлорид аммония массой 10,7 г, нужно использовать уравнение реакции и законы сохранения массы и вещества.

Уравнение реакции: NH3 + HCl -> NH4Cl

Масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 10,7 г. Молярная масса NH4Cl равна приблизительно 53,5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества NH4Cl: n(NH4Cl) = масса / молярная масса n(NH4Cl) = 10,7 г / 53,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH3 реагирует с 1 молью HCl, чтобы образовать 1 моль NH4Cl. Таким образом, количество NH3, необходимое для реакции с HCl, равно количеству NH4Cl:

n(NH3) = 0,2 моль

Теперь можно использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем аммиака. При нормальных условиях (0°С и 1 атм) 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра.

V(NH3) = n(NH3) 22,4 литра V(NH3) = 0,2 моль 22,4 литра ≈ 4,48 литра

Таким образом, объем аммиака, необходимый для реакции с хлороводородом, чтобы получился хлорид аммония массой 10,7 г, составляет примерно 4,48 литра.