Ni(OH)2  (NiOH)2SO4  NiSO4  Ni(OH)2 Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для...

1. Ni(OH)2 (гидроксид никеля) → NiOH2SO4 (сульфат никеля(II) гидроксида)

Молекулярная форма уравнения:

Ni(OH)2 + H2SO4 → NiOH2SO4 + H2O

Ионная форма уравнения:

Ni^2+ + 2OH^- + H^+ + SO4^2- → NiOH2SO4 + H2O

1. NiOH2SO4 (сульфат никеля(II) гидроксида) → NiSO4 (сульфат никеля(II))

Молекулярная форма уравнения:

NiOH2SO4 → NiSO4 + H2O

Ионная форма уравнения:

Ni^2+ + OH^- + SO4^2- → NiSO4 + H2O

1. NiSO4 (сульфат никеля(II)) → Ni(OH)2 (гидроксид никеля)

Молекулярная форма уравнения:

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 + Na2SO4

Ионная форма уравнения:

Ni^2+ + SO4^2- + 2Na^+ + 2OH^- → Ni(OH)2 + Na2SO4

Давайте рассмотрим каждое из указанных превращений и запишем уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

1. Превращение Ni(OH)₂ в (NiOH)₂SO₄:

   Это превращение можно описать как реакцию гидроксида никеля(II) с серной кислотой, в результате которой образуется основной сульфат никеля.

   Молекулярное уравнение:

   [ 2 \text{Ni(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow (\text{NiOH})_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

   Ионное уравнение:

   [ 2 \text{Ni}^{2+} + 4 \text{OH}^- + 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2 \text{NiOH}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2 \text{H}_2\text{O} ]

   Здесь ионы (\text{SO}_4^{2-}) и (\text{H}_2\text{O}) являются ионными зрителями.

2. Превращение (NiOH)₂SO₄ в NiSO₄:

   Это превращение может быть описано как растворение основного сульфата никеля в кислоте с образованием обычного сульфата никеля.

   Молекулярное уравнение:

   [ (\text{NiOH})_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{NiSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

   Ионное уравнение:

   [ 2 \text{NiOH}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2 \text{Ni}^{2+} + 2 \text{SO}_4^{2-} + 2 \text{H}_2\text{O} ]

3. Превращение NiSO₄ в Ni(OH)₂:

   Это превращение можно осуществить добавлением щёлочи, например, гидроксида натрия, чтобы осадить гидроксид никеля.

   Молекулярное уравнение:

   [ \text{NiSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

   Ионное уравнение:

   [ \text{Ni}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 + 2 \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

   Здесь ионы (\text{Na}^+) и (\text{SO}_4^{2-}) также являются ионными зрителями.

Для каждого из этих превращений важно учитывать условия реакции, такие как концентрация реагентов, температура и наличие катализаторов, поскольку они могут влиять на скорость и полноту химических реакций.

1. Ni(OH)2 (молекулярная форма) -> Ni^2+ + 2OH- (ионная форма)
2. (NiOH)2SO4 (молекулярная форма) -> 2Ni^2+ + 2OH- + SO4^2- (ионная форма)
3. NiSO4 (молекулярная форма) -> Ni^2+ + SO4^2- (ионная форма)
4. Ni(OH)2 (молекулярная форма) -> Ni^2+ + 2OH- (ионная форма)