Ni(2+) + 2OH(-) = Ni(OH)2 по краткому ионному уравнению сосавить молекулярное

Молекулярное уравнение для реакции между ионами никеля (II) и гидроксид-ионов можно записать следующим образом:

[ \text{Ni(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 + 2 \text{NaNO}_3 ]

Здесь Ni(NO₃)₂ представляет собой соль никеля (II), а NaOH — гидроксид натрия.

Давайте подробно разберем, как составить молекулярное уравнение на основании данного краткого ионного уравнения:

1. Краткое ионное уравнение: [ \text{Ni}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 ] Это уравнение показывает взаимодействие ионов никеля ((\text{Ni}^{2+})) и гидроксид-ионов ((\text{OH}^-)) с образованием нерастворимого гидроксида никеля ((\text{Ni(OH)}_2)).

2. Определим реактант и продукт:

   • (\text{Ni}^{2+}) — это катион никеля, который содержится в водных растворах солей никеля, например, в (\text{NiCl}_2) (хлорид никеля) или (\text{Ni(NO}_3)_2) (нитрат никеля).
   • (\text{OH}^-) — это гидроксид-ионы, которые обычно поступают из щелочей, таких как (\text{NaOH}) (гидроксид натрия) или (\text{KOH}) (гидроксид калия).
   • (\text{Ni(OH)}_2) — это гидроксид никеля(II), нерастворимое вещество, которое выпадает в осадок.

3. Составляем молекулярное уравнение: Для составления молекулярного уравнения нужно учитывать, из каких веществ поступают ионы, представленные в кратком ионном уравнении. Например:

   • (\text{NiCl}_2) диссоциирует в растворе на (\text{Ni}^{2+}) и (\text{Cl}^-),
   • (\text{NaOH}) диссоциирует на (\text{Na}^+) и (\text{OH}^-).

   Тогда молекулярное уравнение будет выглядеть так: [ \text{NiCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} ]

   Здесь:

   • (\text{Ni(OH)}_2 \downarrow) — осадок (нерастворимое вещество),
   • (\text{NaCl}) — растворимая соль, остающаяся в растворе.

4. Проверяем баланс уравнения:

   • Число атомов каждого элемента должно быть одинаковым в левой и правой частях уравнения.
   • Заряд также должен быть сбалансирован.

   В данном случае:

   • Слева: 1 атом Ni, 2 атома Cl, 2 атома Na, 2 атома O и 2 атома H.
   • Справа: 1 атом Ni, 2 атома O, 2 атома H (в (\text{Ni(OH)}_2)), 2 атома Na и 2 атома Cl (в (\text{NaCl})).
   • Баланс заряда: слева и справа общий заряд равен нулю.

5. Обобщение: Конечное молекулярное уравнение: [ \text{NiCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} ]

   Аналогично, вместо (\text{NaOH}) и (\text{NiCl}_2) можно использовать другие соединения, содержащие те же ионы, например, (\text{Ni(NO}_3)_2) и (\text{KOH}): [ \text{Ni(NO}_3)_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KNO}_3 ]

Таким образом, молекулярное уравнение зависит от исходных веществ, которые дают нужные ионы, но всегда должно отражать образование (\text{Ni(OH)}_2) как продукта реакции.

Чтобы составить молекулярное уравнение реакции, сначала необходимо понять, что происходит в данной реакции между ионами Ni²⁺ и OH⁻.

Краткое ионное уравнение выглядит следующим образом:

[ \text{Ni}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 ]

Теперь давайте составим молекулярное уравнение. Для этого нужно учесть, что ионы Ni²⁺ и OH⁻ обычно образуются из соответствующих солей или оснований в растворе. Например, Ni(OH)₂ образуется из раствора нитрата никеля (II) или другого источника Ni²⁺ и гидроксида натрия (NaOH) или любого другого источника OH⁻.

Исходя из этого, можно записать следующее молекулярное уравнение:

[ \text{Ni(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 + 2 \text{NaNO}_3 ]

В этом уравнении:

• (\text{Ni(NO}_3\text{)}_2) — это соль, источник ионов Ni²⁺.
• (\text{NaOH}) — это основание, источник ионов OH⁻.
• (\text{Ni(OH)}_2) — это осадок, который образуется в результате реакции.
• (\text{NaNO}_3) — это соль, образующаяся в процессе реакции.

Таким образом, полное уравнение показывает, как ионы в растворе взаимодействуют и образуют осадок гидроксида никеля (II), который является нерастворимым в воде.