NH3 (аммиак) реагирует с водой H2O с образованием ионов аммония NH4+ и гидроксид-ионов OH-. Эта реакция является примером обратимого процесса, при котором аммиак действует как слабое основание, принимая протон от воды.
Полное ионное уравнение для этой реакции можно записать следующим образом:
NH3 (водн.) + H2O (л) ⇌ NH4+ (водн.) + OH- (водн.)
В данном случае:
- NH3 (водн.) обозначает молекулы аммиака, растворённые в воде.
- H2O (л) — молекулы воды в жидком состоянии.
- NH4+ (водн.) — ионы аммония в водном растворе.
- OH- (водн.) — гидроксид-ионы в водном растворе.
Так как аммиак является слабым основанием, он не полностью диссоциирует в воде, и поэтому равновесие в данной реакции не сильно смещено вправо. Это означает, что концентрации образующихся ионов NH4+ и OH- не будут высокими.