Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) хлорида натрия и нитрата меди (II) 2)...

1) 2NaCl + Cu(NO3)2 -> CuCl2 + 2NaNO3 2) H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3 3) K2SO4 + 2NaOH -> 2KOH + Na2SO4 4) 2KNO3 + Fe2(SO4)3 -> 3K2SO4 + 2Fe(NO3)3

Рассмотрим каждую из предложенных реакций и определим, протекает ли она необратимо. Для этого нужно учитывать, образуются ли в результате реакции малорастворимые осадки, газы или слабые электролиты.

1. Хлорид натрия и нитрат меди (II)

   [\text{NaCl} + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{CuCl}_2]

   В данной реакции образуются хлорид меди (II) и нитрат натрия. Все эти вещества хорошо растворимы в воде, поэтому осадка не образуется. Это реакция обратима.

2. Серная кислота и нитрат бария

   [\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3]

   В данной реакции образуется сульфат бария, который является малорастворимым соединением (осадок). Это делает реакцию необратимой.

3. Сульфат калия и гидроксид натрия

   [\text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow 2\text{KOH} + \text{Na}_2\text{SO}_4]

   В данной реакции образуются сульфат натрия и гидроксид калия, которые хорошо растворимы в воде. Осадка не образуется, поэтому реакция обратима.

4. Нитрат калия и сульфат железа (III)

   [3\text{KNO}_3 + \text{Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 \rightarrow 3\text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{Fe(NO}_3\text{)}_3]

   Здесь образуются нитрат железа (III) и сульфат калия, которые хорошо растворимы в воде. Осадка не образуется, поэтому реакция обратима.

Итак, среди предложенных реакций только реакция между серной кислотой и нитратом бария является необратимой, так как в результате образуется малорастворимый сульфат бария (осадок).

1) 2NaCl + Cu(NO3)2 -> 2NaNO3 + CuCl2 2) H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3 3) K2SO4 + 2NaOH -> 2KOH + Na2SO4 4) KNO3 + Fe2(SO4)3 -> 3K2SO4 + 2Fe(NO3)3