Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет...

Для решения этой задачи, нужно определить элемент, который в оксиде имеет степень окисления +4 и составляет 71,17% от его массы. Вы уже предположили, что это селен (Se), но давайте проверим это.

1. Пусть элемент, который мы ищем, обозначим как ( E ), а его оксид — как ( EO_2 ), поскольку элемент имеет степень окисления +4, и кислород обычно проявляет степень окисления -2.

2. Формула оксида — ( EO_2 ). Молекулярная масса этого оксида будет равна:

   [ M(EO_2) = M(E) + 2 \times M(O) ]

   где ( M(O) = 16 ) г/моль (молекулярная масса кислорода).

3. Массовая доля элемента ( E ) в оксиде составляет 71,17%, что можно выразить как:

   [ \frac{M(E)}{M(E) + 2 \times 16} = 0,7117 ]

4. Подставим в уравнение и выразим ( M(E) ):

   [ \frac{M(E)}{M(E) + 32} = 0,7117 ]

5. Решим это уравнение относительно ( M(E) ):

   [ M(E) = 0,7117 \times (M(E) + 32) ]

   [ M(E) = 0,7117M(E) + 22,6944 ]

   [ M(E) - 0,7117M(E) = 22,6944 ]

   [ 0,2883M(E) = 22,6944 ]

   [ M(E) = \frac{22,6944}{0,2883} \approx 78,7 \text{ г/моль} ]

6. Смотрим в таблицу Менделеева и видим, что элемент с атомной массой примерно 78,7 г/моль — это селен (Se).

Таким образом, элемент, который мы ищем, действительно является селеном (Se). Формула оксида селена при степени окисления +4 — ( \text{SeO}_2 ).

Этот элемент - селен (Se). Формула его оксида будет SeO2.