Напишите уравнение реакции пожалуйста Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3-Fe2O3-Fe(NO3)3 Переход 3 в свете ОВР...

Давайте рассмотрим все указанные переходы и реакции, которые происходят на каждом из этапов.

1. Fe → FeCl₂: Железо реагирует с хлором, образуя хлорид железа(II): [ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2 ]

2. FeCl₂ → Fe(OH)₂: Хлорид железа(II) реагирует с гидроксидом натрия (или другим источником гидроксид-ионов) в водной среде, образуя гидроксид железа(II): [ \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{NaCl} ]

3. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ (в свете ОВР): Гидроксид железа(II) подвергается окислению до гидроксида железа(III) под действием кислорода: [ 4\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Fe(OH)}_3 ] Здесь происходит окислительно-восстановительная реакция, где железо(II) окисляется до железа(III).

4. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃: Гидроксид железа(III) при нагревании теряет воду и образует оксид железа(III): [ 2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

5. Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃ (с позиции электрической диссоциации): Оксид железа(III) реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат железа(III) и воду. В водной среде нитрат железа(III) диссоциирует на ионы: [ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, мы рассмотрели все указанные переходы и уравнения реакций, происходящих на каждом из этапов.

Уравнение реакции будет следующим:

2FeCl2 + 2NaOH + 1/2O2 → 2Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3

4Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Fe(NO3)3 → FeO + 3NO2 + 1/2O2

Переход 3 в свете ОВР:

4Fe2O3 + 2H2O → 2Fe3O4 + 2Fe(OH)3

Переходы 2 и 5 с позиции электрической диссоциации:

Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH-

Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3-