Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих веществ:а)NaOH б)HI в)KF г)BaCL2 д)K2S е)Fe2(SO4)3

а) NaOH -> Na+ + OH- б) HI -> H+ + I- в) KF -> K+ + F- г) BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl- д) K2S -> 2K+ + S2- е) Fe2(SO4)3 -> 2Fe3+ + 3SO4^2-

Уравнения электролитической диссоциации для заданных веществ выглядят следующим образом:

а) NaOH (гидроксид натрия) Это сильное основание, которое полностью диссоциирует в водном растворе: [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]

б) HI (иодоводород) Иодоводород является сильной кислотой и также полностью диссоциирует: [ \text{HI} \rightarrow \text{H}^+ + \text{I}^- ]

в) KF (фторид калия) Фторид калия — это соль, которая диссоциирует на ионы: [ \text{KF} \rightarrow \text{K}^+ + \text{F}^- ]

г) BaCl2 (хлорид бария) Хлорид бария диссоциирует на катионы бария и анионы хлорида: [ \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- ]

д) K2S (сульфид калия) Сульфид калия диссоциирует на катионы калия и анионы сульфида: [ \text{K}_2\text{S} \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{S}^{2-} ]

е) Fe2(SO4)3 (сульфат железа(III)) Сульфат железа(III) диссоциирует на катионы железа(III) и анионы сульфата: [ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Эти уравнения показывают, как молекулы или ионные соединения в водном растворе распадаются на ионы, что является основой для понимания их химического поведения в растворах.