Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих веществ:а)NaOH б)HI в)KF г)BaCL2 д)K2S е)Fe2$SO4$3

а) NaOH -> Na+ + OH- б) HI -> H+ + I- в) KF -> K+ + F- г) BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl- д) K2S -> 2K+ + S2- е) Fe2$SO4$3 -> 2Fe3+ + 3SO4^2-

Уравнения электролитической диссоциации для заданных веществ выглядят следующим образом:

а) NaOH $гидроксиднатрия$ Это сильное основание, которое полностью диссоциирует в водном растворе: $\text{NaOH}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

б) HI $иодоводород$ Иодоводород является сильной кислотой и также полностью диссоциирует: $\text{HI}\to {\text{H}}^{+}+{\text{I}}^{-}$

в) KF $фторидкалия$ Фторид калия — это соль, которая диссоциирует на ионы: $\text{KF}\to {\text{K}}^{+}+{\text{F}}^{-}$

г) BaCl2 $хлоридбария$ Хлорид бария диссоциирует на катионы бария и анионы хлорида: ${\text{BaCl}}_2\to {\text{Ba}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}$

д) K2S $сульфидкалия$ Сульфид калия диссоциирует на катионы калия и анионы сульфида: ${\text{K}}_2\text{S}\to 2{\text{K}}^{+}+{\text{S}}^{2-}$

е) Fe2$SO4$3 $сульфатжелеза(III$) Сульфат железа$III$ диссоциирует на катионы железа$III$ и анионы сульфата: ${\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3\to 2{\text{Fe}}^{3+}+3{\text{SO}}_4^{2-}$

Эти уравнения показывают, как молекулы или ионные соединения в водном растворе распадаются на ионы, что является основой для понимания их химического поведения в растворах.