Напишите уравнения постепенной(ступенчатой)диссоциации следующих элекролитов:Ba(OH)2. NaHCo3

Ступенчатая диссоциация электролитов — это процесс, при котором вещества, состоящие из нескольких ионов, распадаются последовательно, отдавая ионы в раствор. Рассмотрим диссоциацию указанных веществ: Ba(OH)₂ и NaHCO₃.

1. Диссоциация Ba(OH)₂ (гидроксид бария)

Ba(OH)₂ — это сильный электролит, который в водном растворе полностью диссоциирует. Так как он содержит две гидроксидные группы (OH⁻), его диссоциация происходит в один шаг (не ступенчато):

Общее уравнение полного распада: [ Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^- ]

Здесь гидроксид бария полностью распадается на катион бария ((Ba^{2+})) и два гидроксид-ионa ((OH^-)). Поскольку это сильный электролит, ступенчатой диссоциации не происходит — весь процесс завершается сразу.

2. Диссоциация NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия)

NaHCO₃ — это слабый амфотерный электролит, который диссоциирует ступенчато. В его структуре есть катион натрия ((Na^+)) и гидрокарбонат-анион ((HCO_3^-)). Гидрокарбонат-ион способен дальше диссоциировать, отдавая протон (H⁺).

1-я ступень диссоциации: [ NaHCO_3 \rightarrow Na^+ + HCO_3^- ] На этой стадии гидрокарбонат натрия распадается на катион натрия ((Na^+)) и гидрокарбонат-ион ((HCO_3^-)).

2-я ступень диссоциации: [ HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-} ] Гидрокарбонат-ион ((HCO_3^-)) частично диссоциирует, образуя ион водорода ((H^+)) и карбонат-ион ((CO_3^{2-})). Это равновесная реакция, так как гидрокарбонат-ион является слабой кислотой.

Итоговые уравнения диссоциации:

• Для Ba(OH)₂ (сильный электролит):
  [ Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^- ]

• Для NaHCO₃ (ступенчатая диссоциация):
  Первая ступень:
  [ NaHCO_3 \rightarrow Na^+ + HCO_3^- ]
  Вторая ступень:
  [ HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-} ]

Таким образом, гидроксид бария полностью диссоциирует в одну стадию, а гидрокарбонат натрия распадается постепенно, в две ступени.

Диссоциация электролитов — это процесс, при котором молекулы электролита распадаются на ионы в растворе. Рассмотрим ступенчатую диссоциацию двух электролитов: гидроксида бария (Ba(OH)₂) и бикарбоната натрия (NaHCO₃).

1. Диссоциация гидроксида бария (Ba(OH)₂)

Гидроксид бария является сильным электролитом и диссоциирует в воде в два этапа:

Первая ступень диссоциации: [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- ]

На этом этапе гидроксид бария распадается на один ион бария (Ba²⁺) и два иона гидроксида (OH⁻).

2. Диссоциация бикарбоната натрия (NaHCO₃)

Бикарбонат натрия является слабым электролитом и диссоциирует в воде в два этапа:

Первая ступень диссоциации: [ \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^- ]

На этом этапе бикарбонат натрия распадается на один ион натрия (Na⁺) и один ион бикарбоната (HCO₃⁻).

Вторая ступень диссоциации: [ \text{HCO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]

На этом этапе бикарбонат (HCO₃⁻) может частично диссоциировать, образуя ион водорода (H⁺) и карбонат (CO₃²⁻). Эта реакция является равновесной, что означает, что она не протекает до конца, и часть бикарбоната остается в растворе.

Резюме

В результате, для гидроксида бария (Ba(OH)₂) мы имеем одну полную ступенчатую диссоциацию, а для бикарбоната натрия (NaHCO₃) — две ступени, первая из которых завершена, а вторая находится в равновесии. Это подчеркивает различия в поведении сильных и слабых электролитов в растворе.