Гидролиз солей — это химическая реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабых кислот или оснований. Рассмотрим гидролиз для каждой из перечисленных солей.
Cu2 )
Нитрат меди не подвергается значительному гидролизу, так как ионы Cu²⁺ и NO₃⁻ происходят от сильных оснований и кислот соответственно. Раствор этой соли будет нейтральным или слабо кислым из-за слабого кислотного гидролиза Cu²⁺:
Водный раствор Cu2 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона меди.
FeSO4 )
Сульфат железа может гидролизоваться, так как катион Fe²⁺ происходит от слабого основания 2):
Раствор FeSO4 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона железа.
ZnCl2
Хлорид цинка гидролизуется, так как Zn²⁺ происходит от слабого основания 2):
Раствор ZnCl2 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона цинка.
K2S
Сульфид калия подвергается гидролизу, так как анион S²⁻ происходит от слабой кислоты :
Раствор K2S имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза аниона сульфида.
Na2SiO3
Силикат натрия гидролизуется, так как SiO3²⁻ происходит от слабой кислоты :
Раствор Na2SiO3 имеет щелочную реакцию из-за гидролиза аниона силикатов.
NH4NO3
Нитрат аммония подвергается гидролизу, так как NH4⁺ происходит от слабого основания :
Раствор NH4NO3 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона аммония.
Al3
Нитрат алюминия подвергается гидролизу, так как Al³⁺ происходит от слабого основания 3):
Раствор Al3 имеет кислую реакцию из-за гидролиза катиона алюминия.
В итоге, растворы Cu2, FeSO4, ZnCl2, NH4NO3 и Al3 имеют кислую реакцию, K2S и Na2SiO3 — щелочную.