Напишите уравнения гидролиза следующих солей: CuNO32, FeSO4, ZnCI2, K2S, Na2SiO3, NH4NO3, AlNO33....

Тематика Химия
гидролиз солей CuNO32 FeSO4 ZnCI2 K2S Na2SiO3 NH4NO3 AlNO33 кислотно основные свойства химические реакции растворы солей уравнения гидролиза
0

Напишите уравнения гидролиза следующих солей: CuNO32, FeSO4, ZnCI2, K2S, Na2SiO3, NH4NO3, AlNO33. Укажите, какую реакцию имеют растворы этих солей

avatar
задан 7 месяцев назад

2 Ответа

0

Уравнения гидролиза данных солей:

  1. CuNO32: CuNO32 + 2H2O → CuOH2 + 2HNO3

  2. FeSO4: FeSO4 + 2H2O → FeOH2 + H2SO4

  3. ZnCl2: ZnCl2 + 2H2O → ZnOH2 + 2HCl

  4. K2S: K2S + 2H2O → 2KOH + H2S

  5. Na2SiO3: Na2SiO3 + 2H2O → Na2SiOH6

  6. NH4NO3: NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3

  7. AlNO33: AlNO33 + 3H2O → AlOH3 + 3HNO3

Растворы данных солей имеют реакцию гидролиза, в результате которой происходит разложение соли на кислоту и основание. В зависимости от характера кислоты и основания, образующиеся в результате гидролиза соединения могут быть кислотными, щелочными или нейтральными.

avatar
ответил 7 месяцев назад
0

Гидролиз солей — это химическая реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабых кислот или оснований. Рассмотрим гидролиз для каждой из перечисленных солей.

  1. CuNO32 нитратмеди(II)

    Нитрат медиII не подвергается значительному гидролизу, так как ионы Cu²⁺ и NO₃⁻ происходят от сильных оснований и кислот соответственно. Раствор этой соли будет нейтральным или слабо кислым из-за слабого кислотного гидролиза Cu²⁺:

    Cu2++2H2OCu(OH)++H+

    Водный раствор CuNO32 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона меди.

  2. FeSO4 сульфатжелеза(II)

    Сульфат железаII может гидролизоваться, так как катион Fe²⁺ происходит от слабого основания Fe(OH2):

    Fe2++2H2OFe(OH)++H+

    Раствор FeSO4 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона железа.

  3. ZnCl2 хлоридцинка

    Хлорид цинка гидролизуется, так как Zn²⁺ происходит от слабого основания Zn(OH2):

    Zn2++2H2OZn(OH)++H+

    Раствор ZnCl2 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона цинка.

  4. K2S сульфидкалия

    Сульфид калия подвергается гидролизу, так как анион S²⁻ происходит от слабой кислоты H2S:

    S2+H2OHS+OH

    HS+H2OH2S+OH

    Раствор K2S имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза аниона сульфида.

  5. Na2SiO3 силикатнатрия

    Силикат натрия гидролизуется, так как SiO3²⁻ происходит от слабой кислоты H2SiO3:

    SiO32+H2OHSiO3+OH

    HSiO3+H2OH2SiO3+OH

    Раствор Na2SiO3 имеет щелочную реакцию из-за гидролиза аниона силикатов.

  6. NH4NO3 нитратаммония

    Нитрат аммония подвергается гидролизу, так как NH4⁺ происходит от слабого основания NH3:

    NH4++H2ONH3+H3O+

    Раствор NH4NO3 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона аммония.

  7. AlNO33 нитраталюминия

    Нитрат алюминия подвергается гидролизу, так как Al³⁺ происходит от слабого основания Al(OH3):

    Al3++3H2OAl(OH)2++2H3O+

    Раствор AlNO33 имеет кислую реакцию из-за гидролиза катиона алюминия.

В итоге, растворы CuNO32, FeSO4, ZnCl2, NH4NO3 и AlNO33 имеют кислую реакцию, K2S и Na2SiO3 — щелочную.

avatar
ответил 7 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме