Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Cu$NO3$2, FeSO4, ZnCI2, K2S, Na2SiO3, NH4NO3, Al$NO3$3....

Уравнения гидролиза данных солей:

1. Cu$NO3$2: Cu$NO3$2 + 2H2O → Cu$OH$2 + 2HNO3

2. FeSO4: FeSO4 + 2H2O → Fe$OH$2 + H2SO4

3. ZnCl2: ZnCl2 + 2H2O → Zn$OH$2 + 2HCl

4. K2S: K2S + 2H2O → 2KOH + H2S

5. Na2SiO3: Na2SiO3 + 2H2O → Na2Si$OH$6

6. NH4NO3: NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3

7. Al$NO3$3: Al$NO3$3 + 3H2O → Al$OH$3 + 3HNO3

Растворы данных солей имеют реакцию гидролиза, в результате которой происходит разложение соли на кислоту и основание. В зависимости от характера кислоты и основания, образующиеся в результате гидролиза соединения могут быть кислотными, щелочными или нейтральными.

Гидролиз солей — это химическая реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабых кислот или оснований. Рассмотрим гидролиз для каждой из перечисленных солей.

1. Cu$NO3$2 $нитратмеди(II$)

   Нитрат меди$II$ не подвергается значительному гидролизу, так как ионы Cu²⁺ и NO₃⁻ происходят от сильных оснований и кислот соответственно. Раствор этой соли будет нейтральным или слабо кислым из-за слабого кислотного гидролиза Cu²⁺:

   ${\text{Cu}}^{2+}+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Cu(OH)}}^{+}+{\text{H}}^{+}$

   Водный раствор Cu$NO3$2 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона меди.

2. FeSO4 $сульфатжелеза(II$)

   Сульфат железа$II$ может гидролизоваться, так как катион Fe²⁺ происходит от слабого основания $Fe(OH$2):

   ${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Fe(OH)}}^{+}+{\text{H}}^{+}$

   Раствор FeSO4 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона железа.

3. ZnCl2 $хлоридцинка$

   Хлорид цинка гидролизуется, так как Zn²⁺ происходит от слабого основания $Zn(OH$2):

   ${\text{Zn}}^{2+}+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Zn(OH)}}^{+}+{\text{H}}^{+}$

   Раствор ZnCl2 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона цинка.

4. K2S $сульфидкалия$

   Сульфид калия подвергается гидролизу, так как анион S²⁻ происходит от слабой кислоты $H2S$:

   ${\text{S}}^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{HS}}^{-}+{\text{OH}}^{-}$

   ${\text{HS}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{H}}_2\text{S}+{\text{OH}}^{-}$

   Раствор K2S имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза аниона сульфида.

5. Na2SiO3 $силикатнатрия$

   Силикат натрия гидролизуется, так как SiO3²⁻ происходит от слабой кислоты $H2SiO3$:

   ${\text{SiO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{HSiO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$

   ${\text{HSiO}}_3^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{H}}_2{\text{SiO}}_3+{\text{OH}}^{-}$

   Раствор Na2SiO3 имеет щелочную реакцию из-за гидролиза аниона силикатов.

6. NH4NO3 $нитратаммония$

   Нитрат аммония подвергается гидролизу, так как NH4⁺ происходит от слабого основания $NH3$:

   ${\text{NH}}_4^{+}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{NH}}_3+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

   Раствор NH4NO3 имеет слабокислую реакцию из-за гидролиза катиона аммония.

7. Al$NO3$3 $нитраталюминия$

   Нитрат алюминия подвергается гидролизу, так как Al³⁺ происходит от слабого основания $Al(OH$3):

   ${\text{Al}}^{3+}+3{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Al(OH)}}^2++2{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

   Раствор Al$NO3$3 имеет кислую реакцию из-за гидролиза катиона алюминия.

В итоге, растворы Cu$NO3$2, FeSO4, ZnCl2, NH4NO3 и Al$NO3$3 имеют кислую реакцию, K2S и Na2SiO3 — щелочную.