Напишите уравнения электролитической диссоциации BaCl2, Al(OH)3, Ca(NO3)2, H2SO4.

Электролитическая диссоциация — это процесс разделения молекул электролита на ионы в растворе. Разберем уравнения диссоциации для каждого из указанных веществ.

1. BaCl2 (хлорид бария) - это соль, которая в растворе полностью диссоциирует на катионы бария и анионы хлора: [ \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- ] Здесь BaCl2 разделяется на два иона хлора и один ион бария.

2. Al(OH)3 (гидроксид алюминия) - малорастворимое вещество, но в теории может диссоциировать как слабый электролит: [ \text{Al(OH)}_3 \rightleftarrows \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- ] Так как гидроксид алюминия малорастворим, в растворе он будет находиться в равновесии со своими ионами.

3. Ca(NO3)2 (нитрат кальция) - это соль, полностью диссоциирующая в растворе: [ \text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ] Нитрат кальция диссоциирует на ионы кальция и два иона нитрата.

4. H2SO4 (серная кислота) - сильная кислота, которая диссоциирует на две стадии:

   • Первая стадия: [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- ]
   • Вторая стадия (диссоциация бисульфата): [ \text{HSO}_4^- \rightleftarrows \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ] Первая стадия практически полная, вторая — частичная, так как HSO4^- также является сильным, но не настолько как исходная кислота.

Эти уравнения показывают, как каждое из веществ распадается на ионы в водном растворе, что является ключевым для понимания их поведения в растворах и реакциях.

BaCl2 -> Ba^2+ + 2Cl- Al(OH)3 -> Al^3+ + 3OH- Ca(NO3)2 -> Ca^2+ + 2NO3- H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

BaCl2 -> Ba^2+ + 2Cl- Al(OH)3 -> Al^3+ + 3OH- Ca(NO3)2 -> Ca^2+ + 2NO3- H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-