Конечно, давайте рассмотрим уравнения диссоциации для указанных солей аммония. Диссоциация — это процесс, при котором ионное соединение распадается на составляющие его ионы в растворе.
а) NH₄Cl (хлорид аммония)
При растворении в воде хлорид аммония диссоциирует на ионы аммония (NH₄⁺) и хлорид-анионы (Cl⁻):
[ \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{Cl}^- ]
б) (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)
Сульфат аммония диссоциирует на два иона аммония (NH₄⁺) и один сульфат-анион (SO₄²⁻):
[ (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-} ]
в) (NH₄)₃PO₄ (фосфат аммония)
Фосфат аммония диссоциирует на три иона аммония (NH₄⁺) и один фосфат-анион (PO₄³⁻):
[ (\text{NH}_4)_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{NH}_4^+ + \text{PO}_4^{3-} ]
г) (NH₄)₂CO₃ (карбонат аммония)
Карбонат аммония диссоциирует на два иона аммония (NH₄⁺) и один карбонат-анион (CO₃²⁻):
[ (\text{NH}_4)_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{NH}_4^+ + \text{CO}_3^{2-} ]
Эти уравнения показывают, как соли аммония распадаются на катионы аммония и соответствующие анионы при растворении в воде.