Для ответа на ваш вопрос рассмотрим каждый из трех случаев замещения атомов водорода в молекулах различных кислот атомами металлов.
а) Замещение атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты (H₃PO₄) атомами бария (Ba²⁺):
Фосфорная кислота — трехосновная кислота, способная образовывать три ряда солей: дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты.
- При полном замещении всех трех атомов водорода получается нормальная соль — фосфат бария: Ba₃(PO₄)₂.
- При замещении двух атомов водорода получается кислая соль — гидрофосфат бария: BaHPO₄.
- При замещении одного атома водорода получается более кислая соль — дигидрофосфат бария: Ba(H₂PO₄)₂.
б) Замещение атомов водорода в молекуле сероводородной кислоты (H₂S) атомами алюминия (Al³⁺):
Сероводородная кислота — двухосновная кислота, способная образовывать два ряда солей: гидросульфиды и сульфиды.
- Полное замещение обоих атомов водорода дает нормальную соль — сульфид алюминия: Al₂S₃ (учитывая, что алюминий трехвалентен, для образования электронейтральной молекулы требуется два атома Al и три атома S).
- В случае частичного замещения (один атом водорода) образуется кислая соль — гидросульфид алюминия: AlHS₂.
в) Замещение атомов водорода в молекуле фосфорной кислоты (H₃PO₄) атомами железа (Fe³⁺):
Также как и с барием, образуются три типа солей:
- Полное замещение всех трех атомов водорода дает нормальную соль — фосфат железа(III): FePO₄.
- При замещении двух атомов водорода получается кислая соль — гидрофосфат железа(III): FeHPO₄.
- При замещении одного атома водорода получается более кислая соль — дигидрофосфат железа(III): Fe(H₂PO₄)₃.
Эти примеры иллюстрируют, как металлы могут замещать водород в различных кислотах, образуя различные типы солей в зависимости от валентности металла и основности кислоты.