Гидролиз — это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются кислота и основание. В случае гидролиза нитрата цинка, Zn(NO3)2, происходит частичный гидролиз, поскольку это соль, образованная слабым основанием (гидроксид цинка, Zn(OH)2) и сильной кислотой (азотная кислота, HNO3).
При растворении Zn(NO3)2 в воде происходит диссоциация на ионы:
[ \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]
Далее, ионы цинка ((\text{Zn}^{2+})) могут взаимодействовать с молекулами воды. В результате этого взаимодействия может происходить следующее:
(\text{Zn}^{2+}) ион гидратируется и может образовать комплексный ион ([\text{Zn(H}_2\text{O)}_4]^{2+}).
Эти комплексные ионы могут подвергаться частичному гидролизу, так как (\text{Zn(OH)}_2) является слабым основанием:
[ [\text{Zn(H}_2\text{O)}_4]^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons [\text{Zn(H}_2\text{O)}_3(\text{OH})]^{+} + \text{H}_3\text{O}^{+} ]
В результате этого гидролиза происходит образование гидроксокомплексов ионов цинка и увеличение концентрации ионов (\text{H}_3\text{O}^{+}), что делает раствор кислым.
В конечном итоге, полное уравнение гидролиза можно записать как:
[ \text{Zn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{H}^+ ]
Таким образом, гидролиз (\text{Zn(NO}_3\text{)}_2) приводит к образованию нерастворимого гидроксида цинка и выделению ионов водорода, что обуславливает кислую реакцию раствора. Однако важно отметить, что из-за слабости основания гидролиз будет неполным и в растворе останется значительное количество исходных ионов.