Написать полное молекулярное,полное ионное и краткое/сокращенное ионное уравнения: 1) ZnO + HCl 2) ZnO...

Для данных химических реакций можно написать полные молекулярные, полные ионные и краткие ионные уравнения следующим образом:

1) Реакция ZnO с HCl

Полное молекулярное уравнение: [ \text{ZnO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Полное ионное уравнение: В данном случае ZnO и HCl ведут себя не как сильные электролиты (HCl – сильный электролит, ZnO – нерастворимое вещество), поэтому ZnO остаётся в молекулярной форме, а HCl диссоциирует: [ \text{ZnO} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} ]

Краткое ионное уравнение: Здесь ионы хлорида присутствуют с обеих сторон уравнения и являются зрителями: [ \text{ZnO} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{O} ]

2) Реакция ZnO с KOH

Полное молекулярное уравнение: [ \text{ZnO} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{ZnO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Полное ионное уравнение: KOH является сильным электролитом, поэтому полностью диссоциирует, а ZnO не является ионным веществом и остаётся в молекулярной форме: [ \text{ZnO} + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{K}_2\text{[Zn(OH)_4]} ]

Краткое ионное уравнение: [ \text{ZnO} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{[Zn(OH)_4]}^{2-} ] (В данной реакции образуется комплексный ион тетрагидроксоцинката.)

Эти уравнения помогают понять, как протекают реакции на молекулярном и ионном уровнях, показывая, какие компоненты реагируют и какие продукты образуются.

1) ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O Молекулярное уравнение: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O Полное ионное уравнение: ZnO + 2H+ + 2Cl- -> Zn2+ + 2Cl- + H2O Краткое/сокращенное ионное уравнение: ZnO + 2H+ -> Zn2+ + H2O

2) ZnO + 2KOH -> K2Zn(OH)4 Молекулярное уравнение: ZnO + 2KOH -> K2Zn(OH)4 Полное ионное уравнение: ZnO + 2K+ + 2OH- -> 2K+ + Zn(OH)4^2- Краткое/сокращенное ионное уравнение: ZnO + 2OH- -> Zn(OH)4^2-