Написать ионно молекулярное уравнение HBr+LiOH= LiBr+H2O

Давайте рассмотрим уравнение реакции между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом лития (LiOH). Эта реакция представляет собой нейтрализацию — взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды.

1. Молекулярное уравнение реакции

Молекулярное уравнение записывается с участием всех веществ в молекулярной форме: [ \text{HBr} + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiBr} + \text{H}_2\text{O}. ]

Здесь:

• HBr — сильная кислота, полностью диссоциирует в воде.
• LiOH — сильное основание, также полностью диссоциирует в воде.
• LiBr — соль, которая хорошо растворима в воде.
• H₂O — вода, которая существует в молекулярной форме.

2. Полное ионное уравнение

Так как HBr и LiOH являются сильными электролитами, они диссоциируют на ионы. Соль LiBr также полностью диссоциирует. Таким образом, уравнение можно записать в виде полного ионного уравнения: [ \text{H}^+ + \text{Br}^- + \text{Li}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Li}^+ + \text{Br}^- + \text{H}_2\text{O}. ]

Здесь:

• ( \text{H}^+ ) — протон, образующийся при диссоциации HBr.
• ( \text{OH}^- ) — гидроксид-ион, образующийся при диссоциации LiOH.
• ( \text{Li}^+ ) и ( \text{Br}^- ) — ионы, образующие соль LiBr.

3. Сокращённое ионное уравнение

В сокращённом ионном уравнении удаляются ионы, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения (это так называемые "ионные наблюдатели"). В данном случае ( \text{Li}^+ ) и ( \text{Br}^- ) являются ионными наблюдателями. После их исключения получаем: [ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}. ]

Это сокращённое ионное уравнение показывает суть реакции нейтрализации: ион водорода ( \text{H}^+ ) из кислоты взаимодействует с гидроксид-ионом ( \text{OH}^- ) из основания, образуя воду.

Итог:

• Молекулярное уравнение: (\text{HBr} + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiBr} + \text{H}_2\text{O}).
• Полное ионное уравнение: (\text{H}^+ + \text{Br}^- + \text{Li}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Li}^+ + \text{Br}^- + \text{H}_2\text{O}).
• Сокращённое ионное уравнение: (\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}).

Эта реакция является типичной для взаимодействия сильной кислоты и сильного основания.

Для составления ионно-молекулярного уравнения необходимо сначала проанализировать реакцию, которая происходит между бромистоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом лития (LiOH). В результате реакции образуются бромид лития (LiBr) и вода (H₂O).

1. Запишем полное молекулярное уравнение реакции:

   [ \text{HBr (aq) + LiOH (aq) → LiBr (aq) + H₂O (l)} ]

2. Разделим растворенные электролиты на ионы (в данном случае HBr, LiOH и LiBr диссоциируют в водном растворе):

   • HBr диссоциирует на ионы: [ \text{HBr (aq) → H}^+ \text{(aq) + Br}^- \text{(aq)} ]
   • LiOH диссоциирует на ионы: [ \text{LiOH (aq) → Li}^+ \text{(aq) + OH}^- \text{(aq)} ]
   • LiBr диссоциирует на ионы: [ \text{LiBr (aq) → Li}^+ \text{(aq) + Br}^- \text{(aq)} ]

3. Запишем ионное уравнение:

   Подставим ионы в уравнение, исключив не участвующие в реакции ионы (в данном случае Li⁺ и Br⁻):

   Полное ионное уравнение: [ \text{H}^+ \text{(aq) + OH}^- \text{(aq) → H₂O (l)} ]

4. Составим ионно-молекулярное уравнение:

   В ионно-молекулярном уравнении остаются только те ионы, которые принимают участие в реакции, а остальные (которые не меняют свою природу) опускаются. В данном случае, ионно-молекулярное уравнение будет выглядеть так:

   [ \text{H}^+ \text{(aq) + OH}^- \text{(aq) → H₂O (l)} ]

Таким образом, ионно-молекулярное уравнение данной реакции показывает, что ионы водорода и гидроксид-ион реагируют с образованием воды.