Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) и по каплям прибавляйте к нему водный раствор аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакций. Проанализируйте аналогичный опыт с раствором соли цинка.
Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) и по каплям прибавляйте к нему водный раствор аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакций. Проанализируйте аналогичный опыт с раствором соли цинка.
При добавлении водного раствора аммиака к раствору сульфата меди (II) наблюдается появление голубого осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2), который далее превращается в голубой осадок основного ацетата меди (II) (Cu(OAc)2). Уравнения реакций: CuSO4 + 2NH4OH -> Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 2CH3COOH -> Cu(OAc)2↓ + 2H2O
При аналогичном опыте с раствором соли цинка (ZnSO4) при добавлении водного раствора аммиака наблюдается образование белого осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2), который далее растворяется при добавлении избытка аммиака. Уравнения реакций: ZnSO4 + 2NH4OH -> Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4NH4OH -> [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
Таким образом, реакция меди и цинка с аммиаком различается из-за различной стойкости образовавшихся осадков.
Когда вы добавляете аммиак к раствору сульфата меди (II), происходит несколько интересных изменений. Изначально раствор сульфата меди имеет голубой цвет из-за наличия ионов меди (II), Cu²⁺.
При начальном добавлении аммиака (NH₃) происходит реакция образования комплекса между аммиаком и ионами меди. Сначала формируется светло-синий осадок гидроксида меди(II): [ CuSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O → Cu(OH)_2↓ + (NH_4)_2SO_4 ] Здесь ( Cu(OH)_2 ) – это гидроксид меди(II), который выпадает в виде светло-синего осадка.
При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется, образуя темно-синий раствор. Это происходит из-за формирования комплексного иона тетраамминмеди(II): [ Cu(OH)_2 + 4NH_3 → [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 2OH^- ] Темно-синий цвет раствора обусловлен присутствием комплексного иона [Cu(NH_3)_4]²⁺.
Теперь давайте рассмотрим аналогичный эксперимент с раствором соли цинка, например, сульфата цинка (ZnSO₄). Процесс добавления аммиака к раствору сульфата цинка протекает похожим образом:
При добавлении аммиака к раствору сульфата цинка изначально образуется белый осадок гидроксида цинка: [ ZnSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O → Zn(OH)_2↓ + (NH_4)_2SO_4 ] Здесь ( Zn(OH)_2 ) – это гидроксид цинка, который выпадает в виде белого осадка.
При дальнейшем добавлении аммиака белый осадок растворяется, образуя бесцветный раствор комплекса аммина цинка: [ Zn(OH)_2 + 4NH_3 → [Zn(NH_3)_4]^{2+} + 2OH^- ] В этом случае комплексный ион [Zn(NH_3)_4]²⁺ не имеет выраженного цвета, в отличие от комплекса меди.
Таким образом, хотя химические реакции в обоих случаях схожи по механизму образования комплексных ионов с аммиаком, визуальные эффекты различаются. В случае меди наблюдается изменение цвета на темно-синий, а в случае цинка – растворение осадка без изменения цвета раствора.
При добавлении аммиака к раствору сульфата меди (II) образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Уравнение реакции: CuSO4 + 2NH4OH -> Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4. Аналогично, при добавлении аммиака к раствору соли цинка образуется белый осадок гидроксида цинка. Уравнение реакции: ZnSO4 + 2NH4OH -> Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4.
