Наибольший радиус имеет атом: 1) брома 2)меди 3)цинка 4)мышьяка

Наибольший радиус имеет атом меди. Радиус атома зависит от его электронной конфигурации и количества электронных оболочек. У атома меди наибольшее количество электронных оболочек, что делает его радиус больше по сравнению с другими вариантами. Таким образом, атом меди имеет наибольший радиус среди перечисленных вариантов.

Для определения наибольшего атомного радиуса среди предложенных элементов важно учитывать их положение в периодической таблице. Атомный радиус обычно увеличивается в следующих случаях:

1. Внутри одной группы: Периодическая таблица устроена так, что атомный радиус увеличивается сверху вниз. Это связано с увеличением числа энергетических уровней (электронных оболочек), что ведет к увеличению расстояния между ядром и внешними электронами.

2. Внутри одного периода: Атомный радиус уменьшается слева направо. Это связано с увеличением положительного заряда ядра, который сильнее притягивает электроны, уменьшая радиус.

Теперь рассмотрим предложенные элементы:

1. Бром (Br): Находится в 4 периоде, 17 группе (группа галогенов).
2. Медь (Cu): Находится в 4 периоде, 11 группе (переходные металлы).
3. Цинк (Zn): Находится в 4 периоде, 12 группе (переходные металлы).
4. Мышьяк (As): Находится в 4 периоде, 15 группе (пниктогены).

Все элементы находятся в одном и том же 4 периоде, но в разных группах. Таким образом, основное влияние на атомный радиус будет оказывать его положение в периоде.

• Переходные металлы, такие как медь и цинк, имеют тенденцию к более компактным атомам из-за увеличенной плотности электронов на d-орбитали.
• Мышьяк и бром находятся в p-блоке, и их радиусы обычно больше, чем у переходных металлов в том же периоде.

Сравнивая конкретные радиусы:

• Радиус мышьяка (As) больше, чем у брома, меди и цинка, так как он находится ближе к началу p-блока, где радиус еще не сильно уменьшился по сравнению с переходными металлами.

Таким образом, наибольший атомный радиус имеет мышьяк (As).