Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид :1) LiOH 2) KOH 3)NaOH 4) RbOH

Основные свойства гидроксидов щелочных металлов обусловлены их способностью диссоциировать в растворе, освобождая гидроксид-анионы (OH⁻). Чем легче гидроксид диссоциирует, тем сильнее его основные свойства.

Щелочные металлы вступают в группу в порядок увеличения атомного номера: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs). По мере увеличения атомного номера увеличивается радиус атома и снижается энергия связи между ионом металла и гидроксид-анионом. Это делает гидроксиды более легкими для диссоциации.

Гидроксиды этих металлов можно расположить в следующем порядке по увеличению основных свойств: LiOH < NaOH < KOH < RbOH. Наиболее сильные основные свойства будет проявлять гидроксид рубидия (RbOH). Это связано с тем, что рубидий находится ниже всех остальных перечисленных металлов в периодической таблице, что означает наибольший атомный радиус и наименьшую энергию связи с OH⁻, что облегчает диссоциацию и повышает основные свойства.

Таким образом, гидроксид рубидия (RbOH) проявляет наиболее сильные основные свойства среди перечисленных гидроксидов.

Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид натрия (NaOH). Гидроксид натрия является сильным основанием из-за того, что ион Na+ имеет небольшой радиус и хорошо солируется в растворе, образуя щелочную среду. Калия (KOH) и лития (LiOH) гидроксиды также обладают сильными основными свойствами, но они немного слабее, чем гидроксид натрия. Гидроксид рубидия (RbOH) имеет наименьшие основные свойства из перечисленных, так как рубидий (Rb+) имеет более крупный ионный радиус, что делает его менее активным основанием.