Для решения этой задачи начнем с анализа реакции между натрия фторидом (NaF) и кальция хлоридом (CaCl2). Это сольватная реакция, в которой образуется новое соединение и ионы остаются в растворе.
Молекулярное уравнение:
Первоначально, запишем молекулярное уравнение реакции:
[ \text{NaF} + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaF}_2 + 2\text{NaCl} ]
Ионное уравнение:
Далее мы разделяем все растворимые вещества на ионы (учитывая, что CaF2 является плохо растворимым и останется в осадке):
[ \text{Na}^+ + \text{F}^- + \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{CaF}_2(s) + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- ]
Краткое ионное уравнение:
Убрав из уравнения ионы, которые остаются неизменными (ионы-наблюдатели), получаем краткое ионное уравнение:
[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^- \rightarrow \text{CaF}_2(s) ]
Это уравнение показывает, что ионы кальция и фтора соединяются, образуя осадок фторида кальция.