Nabr+cl2=nacl+br2 овр

В данном вопросе рассматривается реакция между бромидом натрия (NaBr) и хлором (Cl₂), которая приводит к образованию хлорида натрия (NaCl) и брома (Br₂). Эта реакция является примером окислительно-восстановительной реакции (ОВР).

Для начала, рассмотрим уравнение реакции: [ 2 \text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{Br}_2 ]

В этой реакции хлор (Cl₂) выступает в роли окислителя, а бромид-ион (Br⁻) — в роли восстановителя. Чтобы понять, какие вещества окисляются и какие восстанавливаются, нужно определить степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции.

1. Определение степеней окисления:

   • В NaBr:

     • Натрий (Na) имеет степень окисления +1.
     • Бром (Br) имеет степень окисления -1.

   • В Cl₂:

     • Хлор в молекулярной форме имеет степень окисления 0.

   • В NaCl:

     • Натрий (Na) сохраняет степень окисления +1.
     • Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

   • В Br₂:

     • Бром в молекулярной форме имеет степень окисления 0.

2. Определение, что окисляется и что восстанавливается:

   • Бром (Br) изменяет свою степень окисления с -1 в NaBr до 0 в Br₂. Это означает, что бром окисляется, теряя электроны: [ 2 \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^- ]

   • Хлор (Cl) изменяет свою степень окисления с 0 в Cl₂ до -1 в NaCl. Это означает, что хлор восстанавливается, принимая электроны: [ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Cl}^- ]

3. Составление полных уравнений полуреакций:

   • Полуреакция окисления (для брома): [ 2 \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^- ]

   • Полуреакция восстановления (для хлора): [ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Cl}^- ]

4. Суммарное уравнение ОВР:

   • Чтобы уравнять количество электронов, которые теряются и принимаются, суммируем полуреакции: [ 2 \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^- ] [ \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2 \text{Cl}^- ]

   • При сложении полуреакций электроны сокращаются: [ 2 \text{Br}^- + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{Br}_2 + 2 \text{Cl}^- ]

5. Добавление натрия:

   • Поскольку Na⁺ не участвует в ОВР, добавляем его в уравнение: [ 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Br}^- + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^- + \text{Br}_2 ]

   • В результате получаем: [ 2 \text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{Br}_2 ]

Таким образом, реакция между NaBr и Cl₂ является окислительно-восстановительной реакцией, в которой бромид-ион окисляется до молекулярного брома, а хлор восстанавливается до хлорид-иона.

Это уравнение представляет реакцию между натрием и хлором, в результате которой образуется хлорид натрия и бром. При этом натрий реагирует с хлором, образуя хлорид натрия, а также выделяется бром. Это типичная реакция синтеза, где происходит образование новых веществ из исходных реагентов. Уравнение реакции сбалансировано и показывает соотношение между реагентами и продуктами.